Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
A.分別測等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，說明常溫下醋酸和氨水的電離平衡常數相等
B.將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，溶液中 增大
C.向硝酸中加入氨水至中性，溶液中 ＜1
D.向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 溶液中 增大

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．常溫下分別測等體積、等濃度的醋酸和氨水pH，發現二者的pH 之和為14，若二者混合生成醋酸銨，溶液為中性，可知二者電離程度相同，則常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數相等，故A正確； B．升高溫度促進鹽的水解，將CH3COONa溶液從25℃升溫至 40℃，水解常數增大，即Kh= 增大，所以溶液中 減小，故B錯誤；
C．向硝酸中加入氨水至中性，電荷守恒為c（NO3﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），溶液顯中性，則c（OH﹣）=c（H+），所以c（NO3﹣）=c（NH4+），故C錯誤；
D．AgCl、AgBr 的飽和溶液中存在AgCl（s）+Br﹣AgBr（s）+Cl﹣ ， 其平衡常數K= ，向AgCl、AgBr 的飽和溶液中加入少量 AgNO3 ， 由于溫度不變，平衡常數不變，即溶液中 不變，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】掌握弱電解質在水溶液中的電離平衡是解答本題的根本，需要知道當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．