（2011?寶雞一模）Ⅰ．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）圖1是1mol NO
2和1mol CO反應生成CO
2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO
2和 CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H＜0，其化學平衡常數K與溫度t的關系如表：請完成下列問題；
①試比較K
1、K
2的大小，K
1＞
＞
K
2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是
c
c
（填序號字母）
a．容器內N
2、H
2、NH
3的濃度之比為1：3：2 b．υ（N
2）（正）=3υ（H
2）（逆）
c．容器內壓強保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH
3（g）?N
2（g）+3H
2（g）的化學平衡常數的值為
2
2
．當測得NH
3和N
2、H
2的物質的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應的
υ（N
2）（正）
＞
＞
υ（N
2）（逆） （填寫“＞”、“=”或“＜”=）
Ⅱ．沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合
物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl
-═[AgCl
2]
-，圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．
由以上信息可知：
（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為
10-12
10-12
．
（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
Cl-抑制了AgCl的溶解，但Cl-濃度增大使AgCl形成絡合物：AgCl+Cl-═[AgCl2]-
（3）設計實驗證明S（AgCl）＞S（AgI）＞S（Ag
2S），實驗方案是
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
向AgCl懸濁液中滴加KI稀溶液（0.1mol/L），固體由白色轉化為黃色，再向懸濁液中滴加同濃度Na2S稀溶液（0.1mol/L），固體由黃色轉化為黑色
．
（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象？
白色沉淀溶解，形成無色溶液
白色沉淀溶解，形成無色溶液
．發生反應的離子方程式為
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
AgCl+2NH3=Ag（NH3）2++Cl-
．
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