【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ �。�
A.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
B.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C.Si是重要的半導體材料
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。
Ⅰ．制備苯甲酸和回收未反應的甲苯
反應原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應；
第2步：過濾反應混合物，得到濾液；經過操作Ⅰ，得到有機層和水層；
第3步：向有機層中加無水Na2SO4，過濾，經過操作Ⅱ，得到無色液體A；
第4步：向水層加入濃鹽酸酸化，蒸發濃縮，冷卻，過濾，得到白色固體B；
已知：
相對分子質量 | 熔點 | 沸點 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 極微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃時) 6.9g (95℃時) |
（1）操作Ⅰ所用的玻璃儀器有燒杯和______________，操作Ⅱ為________________。
（2）第3步中加入無水Na2SO4的目的是_____________________，無色液體A是_______。
Ⅱ．提純粗苯甲酸
該同學利用重結晶的方法對得到的B進行提純。重結晶的過程：加熱溶解→趁熱抽濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥→純苯甲酸。（注：抽濾裝置如圖所示，主要儀器有A布氏漏斗，B抽濾瓶，抽氣泵等）
（3）白色固體B中的雜質是____________。
（4）趁熱抽濾得到的濾液放置冷卻可以結晶出純凈的苯甲酸晶體，為了得到更多的苯甲酸，是不是溫度越低越好并說明理由______（填“是”或“不是”），理由__________________________________________________________。
（5）使用抽濾裝置比普通過濾裝置的優點是_______________________________________。
（6）實驗中取甲苯10.0 mL，制得苯甲酸8.0g，本次實驗中苯甲酸的產率為____________（結果保留到小數點后一位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________； b．___________；
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；
（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；
II．現用NaOH固體配制0.1 mol/L NaOH溶液480mL，據此回答下列問題：
（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；
（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；
（6）配制0.1 mol/L NaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。
A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 B．未洗滌溶解NaOH的燒杯
C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中
D．容量瓶未干燥即用來配制溶液 E．定容時俯視刻度線
F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L－1的硫酸，其他試劑任選。
填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是___________________________。
(2)實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。
(3)簡述生成Fe(OH)2的操作過程：________________________。
(4)實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發生反應的化學方程式為__________________。
(5)下圖中________能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4、CO2和碳酸都是碳的重要化合物，實現碳及其化合物的相互轉化，對開發新能源和降低碳排放意義重大。
（1）已知：①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H1＝＋206.1kJmol—1
②2H2(g)＋CO(g)CH3OH(l) △H2＝－128.3kJmol—1
③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H3＝－483.6kJmol—1
寫出由甲烷和氧氣合成液態甲醇的熱化學方程式：_____________________。
（2）若利用反應①來制備氫氣。為了探究溫度、壓強對反應①的影響，設計以下三組對比實驗（溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa）。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ mol·L—1 | H2O初始濃度/ mol·L—1 |
1 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
2 | T | 101 | 3.0 | 7.0 |
3 | 400 | P | 3.0 | 7.0 |
Ⅰ、實驗1、實驗2和實驗3比較，反應開始時正反應速率最快的是_________；平衡時CH4的轉化率最小的是_________。
Ⅱ、實驗2和實驗3相比，其平衡常數關系：K2______K3（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）科學家提出由CO2制取碳（C）的太陽能工藝如圖1所示．
①“重整系統”發生的反應中n(FeO)∶n(CO2)＝6∶1，則FexOy的化學式為______；
②“熱分解系統”中每分解l mol FexOy，同時生成標準狀況下氣體體積為_______。
（4）pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用負對數值。如某溶液中溶質的濃度為1×10—2molL—1，則該溶液中溶質的pC＝﹣lg(1×10—2)＝2。上圖2為25℃時H2CO3溶液的pC﹣pH圖。請回答下列問題：
①
②在8＜pH＜10時，溶液中HCO3—的pC值不隨著pH增大而減小的原因是____；
③求H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1＝ _______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.閱讀、分析下列兩個材料：
材料一
材料二
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/ g/cm3 | 溶解性 |
乙二醇(C2H6O2) | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇(C3H8O3) | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列問題(填字母序號)：
（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。
A．蒸餾法 B．萃取法 C．結晶法 D．分液法
II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下
操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。
Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。
B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。
C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D．檢查容量瓶是否漏水。
E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。
F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。
G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________
（ D ）→（ A ）→ → → → →（ F ）。
（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。
A、取用濃硫酸時仰視刻度線
B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗
C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出
D、定容時仰視容量瓶刻度線
E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作
F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴 蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板A、B分成甲、乙兩室。標準狀況下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合氣體。
（1）甲室中H2與O2的質量比為_____________，甲室中原子個數約為 ____________個。
（2）維持溫度不變，將隔板A固定在“3”處，將隔板B固定在“5”處，此時甲、乙兩室中氣體的壓強比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用電火花處理甲室中的氣體使其充分反應，反應后恢復至標準狀況。甲室與乙室此時的體積比為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，pH=2的兩種一元酸HX、HY各取5 mL，分別加水稀釋，溶液pH變化與所加水的體積關系如圖所示（忽略混合溶液體積的變化)，下列說法錯誤的是
A. 分別取等體積a、b兩點溶液，完全中和需同濃度NaOH溶液的體積V(HX)=V(HY)
B. b、d兩點溶液中由水電離產生的H+濃度
C. 相同條件下，a、b、c、d、e五點溶液的導電性大小順序為：a>b=d>c>e
D. 加入NaOH溶液，可以使d點c(Y-)增大、c(H+)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的C1-等雜質，選擇裝置_____________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置__________，該分離方法的名稱為__________________。
（3）裝置A中①的名稱是______________，進水的方向是從__________（填“上”或“下” ）口進水。裝置B在分液時為使液體順利流下，先進行的操作是________________________________，后再打開下端活塞。
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