【題目】下列有關物質的量描述中不正確的是（ ）
A. 物質的量表示含有一定數目粒子的集合體
B. 物質的量的單位是摩爾
C. 0.012Kg12C中含有的碳原子的物質的量是1摩爾
D. 物質的量就是物質的質量
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣的化學性質很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。
（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
請在上述反應中標出電子轉移的方向和數目。__________________
（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。
①裝置B中發生反應的離子方程式為__________________。
②檢驗一瓶氯水是否已經完全變質，可選用的試劑是______________（填序號）。
A．硝酸銀溶液B．酚酞溶液 C．碳酸鈉溶液 D．紫色石蕊溶液
（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。
（4）實驗室欲用12 mol·L1的濃鹽酸配制成250mL1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液。可供選擇的儀器有：a.玻璃棒 b.燒瓶 c.燒杯 d.膠頭滴管 e.量筒 f.托盤天平。
①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。
②下列有關容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。
A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響
C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0 mol·L1的稀鹽酸溶液潤洗
D．使用容量瓶前檢查它是否漏水
③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數）。
④對所配制的稀鹽酸進行測定，發現濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下： 
（1）金屬M為 ， 操作1為 ．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示） ， 加入氨水的作用是 ．
（3）充分焙燒的化學方程式為 ．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表．操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是 ， 90℃時Ksp（Li2CO3）的值為 ．
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/molL﹣1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（5）用惰性電極電解熔融Li2CO3制取鋰，陽極生成兩種氣體，則陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用括號內試劑除去下列各物質中的少量雜質，正確的是（ ）
A.溴苯中的溴（KI溶液）
B.乙烷中的乙烯（酸性高錳酸鉀）
C.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）
D.苯中的甲苯（Br2水）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質可按溶解、過濾、蒸發的操作順序進行分離的是（ ）
A. 氧化銅與氧化鐵B. 硝酸鉀與硝酸鈉
C. 四氯化碳與汽油D. 硫酸鈉與氯化銀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是化學科學對人類社會發展與進步作出巨大貢獻的典例之一，合成氨工業包括原料氣的制備、凈化、氨的合成及各種化肥生產等．
（1）醋酸二胺合銅（I）可以除去原料氣中的CO．Cu+基態核外電子排布式為 ， 生成的CH3COO[Cu（NH3）3CO]中與Cu+形成配離子的配體為（填化學式）．
（2）NH4NO3中N原子雜化軌道類型為 ， 與NO3﹣互為等電子體的分子為（填化學式，舉一例）．
（3）1mol CO（NH2）2H2O2（過氧化尿素）中含有σ鍵的數目為 ．
（4）釘（Ru）系催化劑是目前合成氨最先進的催化劑，一種釕的化合物晶胞結構如圖所示，有關該晶體的說法正確的是（填字母）．
a．晶胞中存在“RuO62﹣”正八面體結構
b．與每個Ba2+緊鄰的O2﹣有12個
c．與每個O2﹣緊鄰的Ru4+有6個
d．晶體的化學式為BaRuO3 ． 
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【題目】A、B、C、D、E、F六種物質有如下變化關系，E是淡黃色粉末，判斷：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）寫出有關反應的化學方程式(是離子反應的直接寫出離子方程式)
B → C：__________________________________________________________________，
E → B：___________________________________________________________________，
C → F：___________________________________________________________________，
F → C：___________________________________________________________________。
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【題目】如圖轉化關系中A﹣H為中學常見化合物，甲、乙、丙、丁為常見單質，其中甲、丁常溫為氣體，已知單質乙、化合物A為黃色（或淡黃色）固體，乙經過連續與甲反應后，再與水化合，是工業上制H的反應過程，B，F兩種氣體都能使澄清石灰水邊渾濁（部分反應物或產物略去） 
（1）寫出物質A的電子式： ．
（2）寫出下列物質的化學式：甲乙丙 ．
（3）寫出A與H2O溶液反應的離子方程式 ．
丙與D溶液反應的化學方程式 ．
乙與D溶液反應的化學方程式 ．
（4）常溫下，H可用丙材料的容器盛裝的原因是 ．
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【題目】實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置： 
請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為 ． 試管B中發生反應的化學方程式為 ．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為 ， 發生反應的化學方程式為 ．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是 ．
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