Question

【題目】400 ℃時，將一定量的SO2和 14 mol O2壓入一個盛有催化劑的10 L密閉容器中進行反應：2SO2＋O2 2SO3

已知 2 min后，容器中剩余 2 mol SO2和12 mol O2。試計算：

（1）生成SO3的物質的量。______

（2）SO2的起始物質的量濃度。______

（3）2 min 內SO2和SO3的反應速率。______

Answer 1

【答案】2SO2 ＋ O2 2SO3

起始量（mol） x 14 0

轉化量（mol） 4 2 4

2min后（mol0 x－4 12 4

所以（1）生成SO3的物質的量是4mol

（2）x－4mol＝2mol，所以SO2的起始物質的量是x＝6mol，則SO2的起始物質的量濃度為。

（3）反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，因為二者的濃度變化量是相同的，所以2 min 內SO2和SO3的反應速率相同，都是。

【解析】

考查有關化學反應速率的計算。在有關反應速率的計算時一般采用三段式進行計算，即根據反應式分別列出起始量、轉化量和平衡量（或某時刻的量），然后在根據已知條件進行列式計算。