Question

在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 

（1）上述反應________（填“是”或“不是”）可逆反應。

（2）如圖所示，表示NO2變化曲線的是______。用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是________（填序號）。

a．v（NO2）＝2v（O2）

b．容器內壓強保持不變

c．v逆（NO）＝2v正（O2）

d．容器內密度保持不變

 

Answer 1

（1）是　（2）b　1.5×10－3mol·（L·s）－1　（3）bc

【解析】（1）該反應是可逆反應。

（2）由平衡體系2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）知，NO2為生成物，n（NO2）＝Δn（NO）＝0.020mol－0.007mol＝0.013mol

c（NO2）＝＝0.006 5mol·L－1

故表示NO2變化曲線的為b。

v（NO）＝＝＝＝0.003mol·（L·s）－1，

則v（O2）＝v（NO）＝0.001 5mol·（L·s）－1。

（3）a項中未指明正、逆反應速率，故無法說明該反應是否達到平衡狀態；由于該反應是反應前后氣體體積不相等的反應，當容器內壓強保持不變時，說明該反應已達到平衡狀態，故b項正確；c項中已說明正、逆反應速率相等，故說明該反應已達到平衡狀態；由于氣體總質量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應是否達到平衡，容器內密度保持不變，故d項無法說明該反應是否達到平衡狀態。