Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g) DH =" +" 49.0 kJ·mol-1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g) DH =－192.9 kJ·mol-1
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

B．反應(yīng)①中的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) 的DH＞－192.9 kJ·mol-1

Answer 1

D

燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物（液態(tài)水）時所放出的熱量，故A錯；反應(yīng)①的焓變大于0，為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量；C項由題意可看出絕對錯誤；D項：由于液態(tài)甲醇的能量低，故它發(fā)生類似反應(yīng)后的DH＞－192.9 kJ·mol-1，正確。