Question

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43－＋2I－＋2H＋ AsO33－＋I(xiàn)2＋H2O”設(shè)計(jì)成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

　

下列敘述中正確的是

A. 甲組操作時(shí)，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時(shí)，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時(shí)，C2作正極

D. 乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2＋2e－=2I－

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、甲組操作時(shí)，兩個(gè)電極均為碳棒，不發(fā)生原電池反應(yīng)，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)題中所給反應(yīng)，生成I2，溶液顏色加深，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)反應(yīng)方程式，以及乙組操作，As的化合價(jià)由＋3價(jià)→＋5價(jià)，化合價(jià)升高，即C2為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，C1電極反應(yīng)式為I2＋2e－=2I－，故D正確。