Question

【題目】(一)某課外小組為了檢驗Na2O2與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置已省略)：(14分2分一空)

(1)裝置B中的現象為____________________________ 。

(2)反應完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現象為__________________。

(3)寫出Na2O2與水反應的離子方程式: ______________________________。

(二)在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。 請回答該實驗中的問題。

(4)圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應事先放置碎瓷片，其作用是______________。

(5)若該反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克鐵粉完全反應轉移的電子為___________mol。

(6)該同學欲確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分是_________，若溶液未變紅色則說明硬質試管中固體物質的成分____________。

Answer 1

【答案】紅色銅絲變黑 溶液變紅 2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑ 防止暴沸 0.8 一定有Fe3O4 、可能有Fe Fe3O4和Fe

【解析】

（1）Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，O2與B裝置中加熱的銅絲反應生成CuO，銅絲由紅色變為黑色；

（2）NaOH能使酚酞試液變為紅色；

（3）Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2；

（4）燒瓶里放置幾片碎瓷片作用是防止暴沸；

（5）由3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，3mol鐵粉參加反應轉移電子8mol；

（6）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe。

（1）Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，通過濃硫酸將氣體干燥，O2與B裝置中加熱的銅絲反應生成CuO，裝置B中的現象為銅絲由紅色變為黑色，故答案為：紅色銅絲變黑。

（2）反應完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液，因為裝置A中有NaOH生成，所以溶液變為紅色，故答案為：溶液變紅。

（3）Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na＋+OH－+O2↑。

（4）燒瓶里放置幾片碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸。

（5）由化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知，3mol鐵粉參加反應轉移電子8mol，16.8克鐵粉的物質的量為16.8g/56g/mol=0.3mol，則反應轉移的電子為0.8mol，故答案為：0.8。

（6）KSCN溶液溶液變紅色，說明有三價鐵離子，說明硬質試管中固體一定有Fe3O4，可能有Fe；KSCN溶液未變紅色，說明無三價鐵離子，一定有Fe3O4和Fe，故答案為：一定有Fe3O4，可能有Fe；Fe3O4和Fe。