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25℃時，某水溶液中由水電離的c(H⁺)=1.0×10^－10mol/L，則該溶液不可能是

A．FeCl₃溶液	B．鹽酸
C．氨水	D．NaOH溶液

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數為K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，則下列正確的是（）
A c(H⁺)隨溫度的升高而降低
B水的電離過程是吸熱的
C水的電離平衡常數與濃度、溫度有關
D在35℃時，c(H⁺) > c(OH^─)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol/L一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，下列說法一定正確的是

A．混合液中，c(H⁺)=	B．混合液中pH=7
C．混合液中，c(B⁺)>c(A^-)	D．a = b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

時，溶液的pH

5.1，現用

鹽酸滴定20mL

氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量是（）

A．10mL

B．5mL

C．大于10mL

D．小于5mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)，則該溶液的溶質一定是CH₃COONa和C

H₃COOH
B

.CH₃COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為
c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c (H⁺)
C.常溫下，a mol/L 的CH₃COOH溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則一定有a＝b
D.常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b

B．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2:1

C．

1.0×10^－³ mol/L鹽酸的pH＝3.0, 1.0×10^－⁸ mol/L鹽酸的pH＝8.0

D．若1mLpH=1的鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）劇烈運動后血液中產生了較多乳酸(C₃H₆O₃)，使人肌肉酸痛，經過一段時間放松，由于乳酸與吸入的氧氣反應，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反應的化學方程式為：                                                 。
（2）人的純凈胃液是一種無色液體，呈酸性，pH在0.9~1.5之間, 其中H⁺的濃度比血液中高幾萬倍,回答下列問題：
①胃液有幫助人體消化食物等多種功能，胃酸的主要成分是         。
②若胃酸酸度增高就會患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是（   ）

A．小蘇打粉

B．氫氧化鋁

粉

C．氧化鈣粉末

D．純碳酸鈣粉

③胃舒平主要成分是氫氧化鋁，不溶于水且作用持久，寫出該藥物中和胃酸的化學方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，下列說法正確

的是（）

A．HCO₃^－離子在該溶液中一定不能大量共存	B．該溶液的pH一定是12
C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣	D．若該溶液的溶質只有一種，它一定是酸或堿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中不正確的是

A．煤、石油、天然氣均為化石能源

B．化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的SO2等有害氣體

C．直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好

D．化石能源是可再生能源

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