在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________ __________ 。
科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題
[化學——物質結構與性質]（13分）
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為 ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為 。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有 （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填圖B中的序號）。
（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是 （填化學式）試從結構角度加以解釋： 。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是 。
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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________ __，[Cu(H2O)4]2+名稱為 ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______ 。
（2）根據VSEPR預測HCN的空間結構為 形，其中C原子用于形成σ鍵的是 個 軌道，用于形成π鍵的是 個 軌道。
（3）根據甲醛的分子結構特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結構式為 ，中心原子雜化方式為 ，空間結構為 形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學式（各寫一種）：
正四面體分子____ _，三角錐形分子____ ____，V形分子___ __ _ ___。
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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題
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科目：高中化學 來源： 題型：
[化學——物質結構與性質]
（1）金屬鈦(22Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫出Ti元素的基態原子電子排布式為 ；
（2）日常生活中廣泛應用的不銹鋼，在其生產過程中添加了鉻元素，該元素基態原子未成對電子數為 。
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取 雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價鍵含有 （填字母）： a．2個σ鍵；b．2個π鍵；c．1個σ鍵、1個π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
族。
②第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如下圖B所示，其中序號“8”代表 （填元素符號）；其中電負性最大的是 （填圖B中的序號）。
（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是 （填化學式）試從結構角度加以解釋： 。
（6）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（8分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是________ _______，畫出配合物離子 [Cu(NH3)4]2+中的配位鍵__________ __________ 。
（2）根據價層電子對互斥理論模型（VSEPR模型），H3O+的分子立體結構為：__________ ________________，BCl3的立體結構為：_______ _________________。
（3）按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過sp3雜化形成中性分子的化學式：
正四面體分子_______，三角錐形分子________，V形分子_________。（各寫一種）
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