Question

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時(shí)，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

Answer 1

93.8%

設(shè)c(H₂)的起始濃度為xmol/L。
c(H₂)的平衡濃度為ymol/L。
H₂ + I₂(g)  2HI      
起始濃度（mol/L）     x   1        0
轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）                  0.9  
平衡濃度（mol/L）       y         0.55     0.9
∴
y=0.0295mol/L
x=0.0295+0.45=0.4795mol/L
∴H₂轉(zhuǎn)化率=100%=93.8%