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甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（）

A．金屬性：甲>乙>丁

B．原子半徑：辛>己>戊

C．丙和庚的原子核外電子數相差13

D．乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

試題分析：戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，所以戊是C元素；則己、庚分別是Si、Ge元素；甲和戊的原子序數相差3，所以甲是Li元素，則乙、丙分別是Na、K元素；則丁是Ca元素，辛是Ga元素。A、根據元素周期律，同主族元素的金屬性從上到下逐漸增強，所以金屬性：甲<乙<丙，錯誤；B、電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑：辛>己>戊，正確；C、丙的原子序數是19，庚的原子序數是32，所以原子的核外電子數的差值也即原子序數的差值，丙與庚的原子核外電子數相差13，正確；D、Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，既含離子鍵又含共價鍵，錯誤，答案選BC。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A．[物質結構與性質]
元素X基態原子的p電子比s電子少1個。元素Y基態原子的2p電子是2s電子的2倍。元素Z的一種單質為自然界硬度最大的物質。元素M位于第四周期，其基態原子失去3個電子后3d軌道半滿。
（1）X、Y、Z的基態原子，第一電離能由大到小的順序是。
（2）X的氫化物易于液化，其原因是。
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結構如圖所示。

①每個晶胞中M離子的數目為   ；
②該化合物的化學式為      。
（4）Y可形成單質Y₃
①Y₃分子的空間構型為          （用文字描述）。
②寫出一種與Y₃互為等電子體的分子的化學式：         。
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質生成配合物M(ZY)₅，該配合物中σ鍵與π鍵的個數比為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是（）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl屬于同素異形體

B．¹⁶O與¹⁸O的中子數不同，核外電子排布卻相同

C．穩定性：CH₄>SiH₄；還原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的離子半徑依次增大，還原性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共12分）
合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產過程中產生的CO和CO₂等氣體。銅液吸收CO的反應是放熱反應，其反應方程式為：
Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應的反應速率，可以采取的措施是_________。（選填編號）
a.減壓 b.增加NH₃的濃度 c.升溫 d.及時移走產物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。
_________________________________________
（3）簡述銅液吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）。
__________________________________________
（4）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為____________________。其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是_________________________。通過比較_____________可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱。
（5）已知CS₂與CO₂分子結構相似，CS₂的電子式是____________。CS₂熔點高于CO₂，其原因是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[物質結構與性質]
含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu₂O。
（1）Cu⁺基態核外電子排布式為
（2）與OH^－互為等電子體的一種分子為       （填化學式）。
（3）醛基中碳原子的軌道雜化類型是       ；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數目為       。
（4）含有NaOH的Cu(OH)₂懸濁液與乙醛反應的化學方程式為                。
（5）Cu₂O在稀硫酸中生成Cu和CuSO₄。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol^－1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯　價，A的電負性　 B的電負性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）已知：波長為300 nm的紫外光的光子，光子的能量與光的頻率的關系為E＝hv，式中h＝6.63×10^－34J·s，光的波長

與光的頻率v的關系為

，其中光速c=3×10⁸m·s^-1。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，求波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量　　　　　kJ·mol^－1，說明人體長時間照射紫外光后皮膚是否會受傷害的原因：　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。（未說明原因不給分）

共價鍵	C—C	C—N	C—S
鍵能/kJ·mol^－1	347	305	259

（3）科學家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結構與NaCl的晶體結構相似。下表是3種離子晶體的晶格能數據：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是  　  。MgO晶體中一個Mg²^＋周圍和它最鄰近且等距離的Mg²^＋有　個。
（4）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是       　     。
（5） [Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化學鍵類型有                    （填序號）。
A．共價鍵   B．氫鍵    C．離子鍵    D．配位鍵    E．分子間作用力
NH₃分子的空間構型為　　　　　　　　，屬于　　　　　　分子（填“極性”或“非極性”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。請完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Be           。（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現¹⁰Be和⁹Be間的相互轉化
（2）研究表明²⁶Al可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是   。（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序          (用化學符號表示)；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)元素周期律是指導我們學習元素及其化合物知識的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知識如下表所示，

元素	₈O	₁₆S	₃₄Se	₅₂Te
單質熔點（℃）	-218.4	113		450
單質沸點（℃）	-183	444.6	685	1390
元素主要化合價	-2	-2,+4,+6	-2,+4,+6
原子半徑	逐漸增大
單質與H₂反應情況	點燃時易化合	加熱化合	加熱難化合	不能直接化合

請總結表中知識規律，并依據元素周期律回答下列問題：
（1）單質硒的熔點范圍可能是________________。
（2）元素碲的主要化合價可能有________________。
（3）硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱的順序是________________(用化學式表示)。
（4）氫硒酸有較強的__________（填“氧化性”或“還原性”），因此露置在空氣中長期保存易變質，其可能發生反應的化學方程式為_________________________________。
（5）下圖所示為氧族元素單質與H₂反應過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族元素中某一元素的單質，縱坐標為相同物質的量的單質與H₂反應過程中的能量變化（能量變化＞0表示放熱，能量變化＜0表示吸熱）。則：b代表___________ _____， d代表 (均寫單質名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)【化學——物質結構與性質】
有A、B、C、D、E五種元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，其中A元素原子核內只有一個質子；B元素的基態原子s亞層的總電子數比p亞層的總電子數多1；C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；D位于B的下一周期，在同周期元素形成的簡單離子中，D形成的簡單離子半徑最小；E的基態原子中電子排布在三個能級上，且這三個能級所含電子數均相同。
（1）A、E形成的化合物E₂A₂每個分子中

鍵和

鍵數目之比為________，B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________(用實際元素符號表示)。
（2）BA₃易液化的主要原因是__________________。

離子中B原子軌道的雜化類型為__________。
（3）寫出D元素基態原子的價電子排布式______________。
（4）E的一種單質晶胞結構如圖，晶胞的邊長為

。該晶體的密度為________

g(N_A表示阿伏加德羅常數，E的相對原子質量為b)。

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