Question

某溫度下，反應2A（g）

常溫

 B（g）+C（g）的平衡常數為1，在溶積為2L的密閉容器中加入A（g），20s時測得各組分的物質的量如下表（　　）

物質	A（g）	B（g）	C（g）
物質的量/mo1	1.2	0.6	0.6

下列說法正確的是．

A．反應前20s的平均速率為v（A）=0.6mo1．L-1?S-1

B．20s時，正反應速率等于逆反應速率

C．達平衡時，A（g）的轉化率為100%

D．若升高溫度，平衡常數將變為0.5，則反應的△H＜0

Answer 1

依據化學反應的三段式列式計算，
                 2A（g）

常溫

B（g）+C（g）
起始量（mol）     2.4         0      0
變化量（mol）     1.2        0.6    0.6
20s末（mol）      1.2        0.6    0.6
A、反應前20s的平均速率為v（A）=

1.2mol 2L

20s

=0.03mo1．L^-1?S^-1，故A錯誤；
B、20S各物質濃度為：C（A）=0.6mol/L；C（B）=0.3mol/L；C（C）=0.3mol/L；Qc=

C(B)C(C)

C2(A)

=

0.3×0.3

0．62

=0.25＜1，說明反應未達到平衡此時正反應速率大于逆反應速率，故B錯誤；
C、依據化學反應的三段式列式計算，設B的變化量為x，則
             2A（g）

常溫

B（g）+C（g）
起始量（mol） 2.4        0       0
變化量（mol）  2x        x       x
平衡量（mol） 2.4-2x      x       x
依據平衡常數K=1=

x2

(2.4-2x)2

計算得到x=0.8mol，所以平衡時A的轉化率=

1.2

2.4

×100%=50%，故C錯誤；
D、平衡常數隨溫度變化，升溫平衡常數減小，升溫向吸熱反應方向進行，說明平衡逆向進行，正向是放熱反應；反應的△H＜0，故D正確；
故選D．