【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中
不變
B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數目減少
C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL
D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7
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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金。回答下列問題：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【題目】氯及其化合物在生產、生活中都有重要的應用：
（Ⅰ）現實驗室要配置一定物質的量濃度的稀鹽酸。
（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。則該鹽酸的物質的量濃度是___ mol·L-1。
（2）某同學用該濃鹽酸配制100mL 1mol·L-1的稀鹽酸。請回答下列問題：
①通過計算可知，需要用量筒量取濃鹽酸 ____ mL。
②使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_______。
③若配制過程遇下列情況，溶液的物質的量濃度將會：（填“偏高”“偏低”“無影響”）
A．量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時間后配制______。
B．轉移溶液前，洗凈的容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理___。
C．定容時俯視容量瓶的刻度線_____。
（Ⅱ）實驗室使用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應制取少量漂白粉（該反應放熱）。已知：MnO2 + 4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時會生成副產物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學分別設計了三個實驗裝置如下圖所示：
（1）哪位同學的裝置能夠有效地防止副反應的發生？_____。
（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G兩部分組成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實驗裝置（填所選部分的字母）_____。
（3）利用（2）中實驗裝置進行實驗，實驗中若用12 mol·L-1的濃鹽酸200 mL與足量二氧化錳反應，最終生成的次氯酸鈣的物質的量總小于0.3 mol，其可能的主要原因是_____（假定各步反應均無反應損耗且無副反應發生）。
（Ⅲ）已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。
由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應控制的pH范圍是__，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有___。
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【題目】根據實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：
（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。
（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。
（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現象是____________，原因是________________________。
（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。
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【題目】丙烯酸甲酯(CH2＝CHCOOCH3)是一種重要的有機化工原料。實驗室制備少量丙烯酸甲酯的反應為：CH2＝CHCOOH+CH3OH
CH2＝CHCOOCH3+H2O，步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少許碎瓷片、10mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌。
步驟2：如圖，連接裝置，加熱燒瓶中的混合液，用錐形瓶盛接通過分水器分離出的水。當不再有水生成，停止加熱。
步驟3：反應液冷卻后，依次用5%Na2CO3溶液、飽和食鹽水、水洗滌。分離出有機相。
步驟4；向有機相中加無水Na2SO4固體，過濾后蒸餾，收集70～90℃餾分。測得丙烯酸甲酯的質量為6.45g。
可能用到的信息：
密度 | 沸點 | 溶解性 | ||
丙烯酸 | 1.05g·cm－3 | 141℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 有毒 |
甲醇 | 0.79g·cm－3 | 65℃ | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 易揮發，有毒 |
丙烯酸甲酯 | 0.95g·cm－3 | 80.5℃ | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 易揮發 |
請回答下列問題：
（1）步驟1中，加入碎瓷片的目的是________。
（2）步驟2中，圖中所示裝置中儀器A的名稱是______，其作用為_______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌后，分離有機相的操作名稱為_______，分離有機相時不需要用到下列玻璃儀器中的_______(填名稱)。
（4）實驗中可能生成的有機副產物結構簡式為_______ (填一種即可)。
（5）本實驗中丙烯酸甲酯的產率為______%。
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【題目】為測定蘇打中Na2CO3的含量（含NaHCO3雜質），實驗小組設計了如下三個實驗方案。
方案Ⅰ．①稱量：儀器X的質量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質量為bg；③加熱；④冷卻；⑤稱量：儀器X和殘余物的質量為cg；⑥重復____________操作，直至恒重，質量為dg。
(1)儀器X是____________（填名稱），方案 Ⅰ 的實驗原理是：____________（用化學方程式表示）。
(2)請將步驟⑥補充完整：重復____________操作，步驟⑥的目的是：____________。
(3)計算Na2CO3的質量分數要用到的數據是____________（選填a、b、c、d）。
方案Ⅱ．稱量一定量樣品，選用合適的裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
(4)為提高測定準確性，應選用發生裝置____________（選填“A”或“B”）和量氣裝置D；裝置D比裝置C準確性高的原因是____________（任一條原因）。
(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關閉止水夾F，打開活塞E，發現分液漏斗中的水持續滴下，說明A漏氣。該判斷是否正確，并說明理由：____________。
方案Ⅲ．稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變色，反應原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重復上述操作兩次。
(6)用密度為1.19g/mL、質量分數為0.37的濃鹽酸，配制1L0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量儀器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是____________。滴定管和容量瓶在使用前都要進行的操作是__________。（選填序號）
Y．檢漏 Z．用蒸餾水洗滌 W．用待裝液潤洗
(7)根據表中數據，碳酸鈉的質量分數為____________（小數點后保留四位）。
滴定次數 | 樣品的質量/g | 稀鹽酸的體積/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
1 | 0.2570 | 1.00 | 21.01 |
2 | 0.2570 | 0.50 | 20.49 |
3 | 0.2570 | 1.20 | 21.20 |
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【題目】在某溫度下，向20 mL 0.1 mol/L 某一元酸HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中一定正確的是
A. a點表示溶液中c(A－)為0.1 mol/L
B. a、b、c、d點表示的溶液中一定有：c(H+)·c(OH-)=1×10-14
C. c點表示HA和NaOH恰好反應完全
D. b、d點表示的溶液中，其
值一定不變
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅�！ ．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是：
A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數目為4NA
B.在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數為3NA
C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數為2NA
D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數目為0.1NA
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