Question

【題目】元素周期表是打開物質世界奧秘之門的一把金鑰匙 ，1869年，門捷列夫發現了元素周期律并發表了元素周期表。下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題。

(1).上述元素中化學性質最穩定的是________(填元素符號，下同) ，非金屬性最強的是_____。

(2)c的最高價氧化物對應水化物的化學式為__________。

(3)h元素的原子結構示意圖為__________，寫出h單質的一種用途:__________。

(4)b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。

(5)a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是__________(填化學式)，寫出其溶液與g的氧化物反應的離子方程式:___________________________________。

Answer 1

【答案】Ar F HNO3 制光電池 Mg>C>O KOH Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O

【解析】

由元素周期表可知，a為Li、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Mg、g為Al、h為Si、i為Ar、j為K。

（1）0族元素的化學性質最穩定，故上述元素中化學性質最穩定的是Ar；F元素的非金屬性最強；

（2）c為N，其最高價氧化物對應的水化物為HNO3；

（3）h為Si，核電荷數為14，原子的核外電子數也是14，Si的原子結構示意圖為；Si單質的一種用途是可以制光電池；

（4）b為C、d為O、f為Mg，當電子層數相同時，核電荷數越大原子半徑越小；電子層數越多原子半徑越大，故b、d、f三種元素原子半徑由大到小的順序是Mg>C>O；

（5）a為Li、g為Al、j為K，K的金屬性最強，金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，故a、g、j的氫氧化物中堿性最強的是KOH；g的氧化物為Al2O3，Al2O3與KOH溶液反應的離子方程式為Al2O3 +2OH-=2AlO2- +H2O 。