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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A．工業上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B．氣態氫化物的穩定性：W > X

C．簡單離子半徑的大小順序：r(Y⁺)>r(X^—)

D．Y、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金屬Z

試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯誤；B、F的非金屬性強于Cl的非金屬性，所以HF更穩定，錯誤；C、X^—與Y⁺的電子層結構相同，核電荷數大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y⁺)<r(X^—),錯誤；D、金屬Al既可以與氫氧化鈉反應又可以與高氯酸反應，正確，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是( )

A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價在數值上都等于該元素所屬的族序數

B．除短周期外,其他周期均有18種元素

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R有如下反應：RO

＋5R^－＋6H^＋===3R₂＋3H₂O，下列說法正確的是（）

A．元素R位于周期表中第ⅤA族

B．RO

中的R只能被還原

C．每反應消耗1 mol RO

，轉移電子的物質的量為5 mol

D．R₂在常溫常壓下一定是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）等電子原理的基本觀點是：原子數相同且價電子總數相等的分子或離子具有相同的化學鍵類型和空間構型，互稱為等電子體。等電子體的結構相似，物理性質相近。如：N₂、CO與C₂²^－、CN^－為等電子體。
（1）已知CaC₂為離子化合物，則CaC₂的電子式為                。
（2）聚丙烯腈俗稱人造羊毛，由丙烯腈分子CH₂=CH—CN經聚合反應生成；則CH₂=CH—CN中C原子的雜化方式為         ；分子中σ鍵和π鍵數之比為          。
（3）CO常與過渡金屬原子M形成配合物M(CO)_n，其中滿足中心原子價電子數與配位體提供電子總數之和為18，若M為Fe，則n=       。
（4）CO與N₂的結構相似，分子中含有共價三鍵，可表示為C≡O ；下表是兩者的鍵能數據（單位：kJ·mol^－1）

	C－O	C=O	C≡O
CO	357.7	798.9	1071.9
	N－N	N=N	N≡N
N₂	154.8	418.4	941.7

CO與N₂中化學性質較活潑的是       ；結合數據說明原因                                 。
（5）Fe³⁺，Fe²⁺，Co³⁺，Co²⁺都能與CN^-形成配合物。硫酸亞鐵溶液中加入過量KCN溶液，可析出黃色晶體K₄[Fe(CN)₆]；若在上述溶液中再通入氯氣后，可析出深紅色晶體K₃[Fe(CN)₆]；在K₄[Fe(CN)₆]和K₃[Fe(CN)₆]晶體中都不存在的微粒間作用力是                  。（填標號）
　A．離子鍵　　 B．共價鍵　　 C．金屬鍵　　D．配位鍵　　 E．范德華力
（6）寫出與NO₃^－互為等電子體的分子            （寫出一種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B^＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數為29。
請回答下列問題：
（1）元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是，B、C、D的電負性由小到大的順序為
__ (用所對應的元素符號表示)。C的氣態氫化物易溶于水的原因是。

（2）E原子的基態電子排布式為。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數之比為。
（3）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數據如下表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol^－1	786	715	3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：。
（4）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，相關說法正確的是

元素代號	L	M	X	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、－2	+2	－2

A．離子半徑大小：r(M³⁺) >r(T²^－) B．其中R的金屬性最強
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡單離子核外電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學-選修3物質結構與性質】（15分）
請回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數據如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為                   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是              ．簡述你的判斷依據                                ．
（3）CO₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于            （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為               。

（4）在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩定存在。已知Na⁺半徑是Cl^-的a倍，Cs⁺半徑是Cl^-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是．鐵原子的配位數是，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm³，則鐵的相對原子質量為（設阿伏加德羅常數的值為NA）。

、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E為原子序數依次增大的元素，其中只有E不屬于短周期，相關信息如下表：

元素	A	B	C	D	E
相關信息	最高正價與最低負價代數和為2	與元素C可形成離子個數比為2：1和1：1的化合物	單質質軟，通常保存在煤油中	D元素可形成兩種氧化物，其中一種是形成酸雨的主要成分	其單質是用途最廣泛的金屬，人體缺少該元素易患貧血癥

回答以下問題（化學用語中的元素用相應的元素符號表示）。
（1）C在元素周期表中的位置是                            。
（2）B、D元素對應的相對分子質量最小的氫化物受熱分解所需溫度B   D（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）檢驗E³⁺離子的方法是                                                    。
（4）鑒別D的兩種氧化物的試劑是         （僅限一種）；常溫常壓下DO₂與一氧化碳反應生成 1.6g D單質與另一種氧化物，并放出14.86kJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式          。
（5）0.1mol·L^-1C₂D溶液中各種離子濃度從大到小的順序是                        。
（6）AO₂、O₂和熔融NaAO₃可制作燃料電池，其原理如圖所示。該電池在使用過程電極Ⅰ生成氧化物Y，寫出電極Ⅱ的反應式                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某粒子的電子數等于質子數，則該粒子可能是一種分子或一種離子

B．構成單質的分子中一定含有共價鍵

C．溶液和膠體的本質區別是有無丁達爾效應

D．化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化

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