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下列關于SO₂的敘述，正確的是（　�。�

A．SO₂與水反應生成硫酸

B．大氣中SO₂的主要來源是汽車排出的尾氣

C．SO₂能漂白某些物質，說明它具有氧化性

D．SO₂既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物

A．SO₂與水反應生成亞硫酸，為亞硫酸的酸酐，故A錯誤；
B．大氣中SO₂的主要來源化石燃料的燃燒，可導致酸雨，故B錯誤；
C．SO₂能漂白某些物質，如品紅，說明具有漂白性，故C錯誤；
D．二氧化硫中S元素為+4價，為中間價態，則SO₂既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物，故D正確；
故選D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)寫出上述兩個反應的化學方程式：①_____________；②_________________。
（2）試說明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水洗滌廢氣的理由：________。
（3）在英國進行的一個研究結果表明：高煙囪可以有效地降低地表面二氧化硫的濃度。在二十世紀六七十年代的10年間，由發電廠排放出的二氧化硫增加了35%，但由于建造高煙囪的結果使地面二氧化硫的濃度降低了30%之多。請從全球環境保護的角度，分析這種方法是否可��？答____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于SO₂性質的說法中，不正確的是（　�。�

A．能使品紅溶液褪色

B．能與水反應生成硫酸

C．能與NaOH溶液反應

D．能使酸性KMnO₄溶液褪色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

小剛同學探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應的實驗．請回答有關問題．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______，過量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應方程式為______．
（2）小剛同學將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現了異�，F象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設計了如下實驗流程：

則操作①的名稱為______，試劑A的化學式為______．
（3）實驗表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是______（填化學式），試推測產生該白色沉淀的離子方程式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

向氫氧化鈉溶液中慢慢地通入二氧化硫氣體，反應生成正鹽，當繼續通入過量二氧化硫時，正鹽便轉化成酸式鹽．
（1）寫出上述反應的化學方程式
①______
②______
（2）標準狀態下，向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫氣體，反應后溶液中溶質的成分為______．
（3）試計算，在標準狀態下，100mL2mol/L的NaOH溶液中最多可吸收多少體積二氧化硫氣體？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO₂中是否混有CO₂氣體，可采用的方法是（　�。�

A．通過澄清的石灰水

B．通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水

C．先通過酸性KMnO₄溶液，再通過澄清石灰水

D．先通過NaHCO₃溶液，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂的敘述中，正確的是（　�。�

A．SO₂與水反應生成硫酸

B．SO₂是酸性氧化物，能被氨水吸收