Question

（2009?四川）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質．測定過氧化的含量．請填寫下列空白：
（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL

容量瓶

（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質的化學計量數及化學式填寫在方框里．

MnO₄+

H₂O₂+

H⁺═

Mn²⁺+

H₂O+

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入

酸式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達終點的現象是

滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色

．
（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為

17Cv/200ρ

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果

偏高

（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用到的儀器來回答；
（2）殘缺方程式配平首先確定缺什么，根據電子轉移守恒，配平化學方程式；
（3）酸式滴定管可以量取具有強氧化性的溶液，高錳酸鉀具有顏色，錳離子無色；
（4）根據化學方程式計算消耗過氧化氫的量然后計算質量分數；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據了氣泡的體積．

解答：解：（1）準確配制一定體積一定物質的量濃的溶液用容量瓶，故答案為：容量瓶；
（2）方程式中，高錳酸鉀有強氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣，先確定缺的是O₂，錳元素化合價降低了5價，生成1mol氧氣時，氧元素化合價升高2價，根據電子轉移守恒，配平化學方程式高錳酸根前面的系數為2，雙氧水前面的系數為5，根據原子守恒來配平其他物質前面的系數，答案為：2、5、6、2、8、50₂；
（3）由于高錳酸鉀標準溶液具有強氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達終點的現象是：滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色，故答案為：酸式；滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；
（4）根據化學方程式可以得到關系式：2MnO₄^-～5H₂O₂，耗用c mol/L KMnO₄標準溶液V mL，即cV×10^-3mol的高錳酸鉀時，所用雙氧水的物質的量：2.5cV×10^-3mol，則原過氧化氫的質量為：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數為：

，0.85cV

10.00mL×ρg/mL

=

0.085cV

ρ

，故答案為：

0.085cV

ρ

；
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，則測定結果偏高．

點評：本題是一道綜合知識題目，考查角度廣，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大．