同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質量比為________；同溫同壓下，同質量的氨氣和硫化氫氣體的體積比為________；若二者氫原子數相等，它們的體積比為________
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同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。
（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1
S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反應的平衡常數
，據以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式： 。
（2）工業上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，已知420℃時，該反應的化學平衡常數為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為 ，H2的化學反應速率為 。
（3）工業利用反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)制硫酸，一定條件下，將1molSO2與2molO2置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO2和O2的物質的量之比保持不變
d．每消耗1 mol SO3的同時，生成0.5 mol O2
（4）下圖中A裝置為熔融鹽燃料電池的工作原理示意圖。某課外活動小組用下圖所示裝置通過電解生成Fe(OH)3進行水的凈化。
①已知該燃料電池負極的電極反應是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。
則正極的電極反應式是 。
電解池B陽極的電極反應式為 。
②實驗過程中，若在陰極產生了22.4 L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4 L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是
A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合 B.HCl氣體通人Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液與KOH溶液混合 D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質）為原料制備活性氧化鋅并生產其它副產品的生產工藝流程如下：
已知：Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和______________。
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是____________________。
（3）加入過量鐵可回收的金屬是_______________。
（4）常溫下若向濾液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調節溶液pH=5，則Fe3+濃度為__________（已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）驗證N中Fe2+的現象是___________。
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應的化學方程式為_____________________。
（7）取20.00mL濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是( )
A．漂白粉在溶液中存在平衡：ClO-+H2O
HClO+OH-，加少量NaOH能提高其漂白效率
B、硫酸鋇難溶子水，但硫酸鋇屬于強電解質
C、滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏大
D、物質的量濃度相同的四種溶液：①氯化銨②硫酸氫銨 ③次氯酸銨④碳酸銨的pH：④>②>①>③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
①過濾試劑 ②分離固體NaCl和碘單質 ③稀釋濃硫酸 ④定容
A. ②④ B. ② C. ①③ D. 全部不對
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上期初化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．分子數不同的CO與N2的體積一定不等
B
．體積相同的CO與N2的質量一定相等
C．質量不同、密度相同的CO與N2所含分子數可能相同
D．質量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數目一定相等
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-
C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-
D．a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(I)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣。硫酸鈣可在下圖所示的循環燃燒裝置的燃料反應器中與甲烷反應，氣體產物分離出水后得到幾乎不含雜質的二氧化碳，從而有利于二氧化碳的回收利用，達到減少碳排放的目的。
請回答下列問題：
(1)煤燃燒產生的煙氣直接排放到空氣中，引發的主要環境問題有________(填字母)。
A．溫室效應 B．酸雨
C．粉塵污染 D．水體富營養化
(2)在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進入脫硫裝置前，需通一段時間的二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時控
制漿液的pH，此時漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣。
①二氧化碳與石灰石漿液反應得到的產物為_______________(填化學式)。
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學方程式為____________________。
(II)聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
(3)聯氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。
(4)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為________________。
(5)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=________________。
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