Question

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A．10min內，Y的平均反應速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10min時，X的反應速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D．10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：反應10min時測得Y的物質的量為2.4mol，則Y消耗的物質的量為：3mol-2.4mol=0.6mol，根據反應方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，10min內消耗0.2molX、生成0.4molZ，A.10min內，Y的平均反應速率為：=0.03 molL-1min-1，A錯誤；B．化學反應速率與化學計量數成正比，則10min內X的反應速率為：v（X）=×v（Y）=0.01molL-1min-1，該速率為平均速率，無法計算即時速率，B錯誤；C．根據分析可知，10min內，消耗0.2molX，生成0.4molZ，C正確；D．由于該反應為可逆反應，則1mol X和3molY通入2L的恒容密閉容器中生成Z的物質的量小于2mol，放出的熱量小于akJ，D錯誤；答案選C。