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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】催化加氫可生成2-甲基戊烷的是

A. CH2=CHC(CH3)2CH2CH3 B. CH2=CHCH(CH3)C≡CH

C. (CH3)2C=C(CH3)2 D. (CH3)2CHCH2C≡CH

【答案】D

【解析】

2-甲基戊烷的碳鏈結構為,四個選項中均屬于不飽和烴,與足量的氫氣發生加成反應生成的飽和烴的結構屬于即可符合題意要求

A、CH2=CHC(CH3)2CH2CH3的碳鏈結構為,經催化加氫后能生成3,3-二甲基戊烷,故A錯誤
B、CH2=CHCH(CH3)C≡CH的碳鏈結構為,經催化加氫后能生成3-甲基戊烷,故B錯誤
C、(CH3)2C=C(CH3)2 的碳鏈結構為,經催化加氫后能生成2,2-二甲基丁烷,故C錯誤

D、(CH3)2CHCH2C≡CH的碳鏈結構為經催化加氫后能生成2-甲基戊烷,故D正確
綜上所述本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】社會在飛速發展,環境問題也備受關注,如何減少污染,尋求清潔能源是現代學者研究的方向。

、為了模擬汽車尾氣在催化轉化器內的工作情況

1)控制條件,讓反應在恒容密閉容器中進行如下反應:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

2s內的平均反應速率v(N2)=_______

2)用氨氣催化氧化還原法脫硝(NOx)

①根據下圖 (縱坐標是脫硝效率、橫坐標為氨氮物質的量之比),判斷提高脫硝效率的最佳條件是:___

②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+akJ/mol

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H=-bk/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-ckJ/mol其中abc均為大于0

則放熱反應:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)H=________

、甲醇是一種很好的燃料

1)在壓強為0.1MPa條件下,a mol CO3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇:COg+2H2gCH3OHlH0 。為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在了下面的實驗設計表中.

實驗編號

T

nCO/nH2

PMPa

180

23

0.1

n

23

5

350

m

5

表中剩余的實驗數據:n=________m=________

2CH3OH燃料電池是目前開發最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)KOH(電解質溶液)構成。下列說法正確的是______________(填序號)

①電池放電時通入空氣的電極為負極

②電池放電時,電解質溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時每消耗6.4 g CH3OH轉移1.2 mol電子

④負極反應式為CH3OH8OH6e=CO32-+6H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Na2CO3NaHCO3的說法正確的是(

A.在水中溶解度:Na2CO3<NaHCO3

B.二者都能與鹽酸反應生成CO2

C.熱穩定性:Na2CO3<NaHCO3

D.二者在相同條件下可相互轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的電離方程式正確的是 ( )

A. NaOH=Na+ + O2— + H+ B. H2SO4=H2+ + SO42—

C. MgCl2 = Mg2++2Cl D. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3(SO42—

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,關于pH = 2的鹽酸,下列說法不正確的是

A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

B. 加水稀釋100倍后,溶液的pH = 4

C. 加入等體積pH = 12的氨水,溶液呈堿性

D. 此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KIO3是我國規定的食鹽補碘劑,利用“KClO3氧化法可制備KIO3,流程如下:

已知:酸化反應所得產物有KH(IO3)2、Cl2KCl。

(1)KIO3所含的化學鍵有______________________

(2)逐出的Cl2可用_________________檢驗;濾液中的溶質主要是____________;“調pH”中所用的試劑是_________________

(3)已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大,則操作I包含的操作應該是______________、過濾。

(4)為測定加碘食鹽中碘元素含量:①稱取50.000g食鹽,配成250mL溶液;②量取25.00mL溶液于錐形瓶中,加入足量KI,并用少量稀硫酸酸化,使KIO3KI反應完全;③以淀粉為指示劑,用2.0×10-4mol/LNa2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O(未配平),2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。測定過程中,所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有________________

(5)判斷滴定終點的依據是________________________________

(6)配平:KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O ____________

(7)該食鹽中碘元素的含量是_________mg/kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉燒瓶中,25 ℃時存在著平衡:2NO2(g)N2O4(g)(正反應放熱)。把燒瓶置于100 ℃的水中,則下列幾項性質中不會改變的是

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在相同的AB密閉容器中分別充入2 mol SO21 mol O2,使它們在一定溫度下反應,并達新平衡:2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變,B容器保持壓強不變。當ASO2的轉化率為25%時,BSO2的轉化率為

A. 25%B. 大于25%

C. 小于25%D. 無法判斷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮是造成水體富營養化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(NH3表示)轉化為氮氣除去,相關反應如下:

NH3 +HClO===NH2Cl+H2O NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O 2NHCl2 +H2O===N2+HClO+3HCl

已知在水溶液中NH2Cl較穩定,NHCl2不穩定易轉化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變 (NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如右圖所示。則下列說法正確的是

A. 次氯酸與氨的總反應可表示為:2NH3+3HClO===N2+3H2O+3HCl

B. 反應中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值約為1.5

C. a點之前溶液中發生的主要反應為:NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O

D. 次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成,促使氨氮去除率提高

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同步練習冊答案
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