【題目】2016年IUPAC將117號元素命名為Ts（中文名“石田”，tián），Ts的原子核外最外層電子數是7。下列說法錯誤的是
A. Ts與F同主族 B. Ts的最外層p軌道中有5個電子
C. 在同族元素中Ts金屬性最強 D. 中子數為176的Ts符號是
作業輔導系列答案
同步學典一課多練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成。如圖1裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。
（1）D裝置中MnO2的作用是_________________。
（2）燃燒管中CuO的作用是_____________________。
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.92 g樣品，經充分反應后，A管質量增加1.76 g，B管質量增加1.08 g，則該樣品的實驗式為__________________。
（4）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖2所示的質譜圖，則該有機物的相對分子質量為___。
（5）該物質的核磁共振氫譜如圖二所示，則其結構簡式為_____________。
圖2 圖3
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【題目】氮化鈉（Na3N）和疊氮酸鈉（NaN3）是氮和鈉的兩種重要化合物。Na3N能與水反應： 
。
（1）寫出該反應產物中屬于離子化合物的電子式：_______________。
（2）寫出Na3N與足量鹽酸反應的化學方程式：______________________________________。
（3）將該反應中四種元素的簡單離子按離子半徑由大到小的順序排列：___________________。
（4）該反應四種元素中的三種，能組成一種在水溶液中顯酸性的鹽，寫出該鹽的化學式：______。
（5）O元素的非金屬性比N元素強，請用一個事實說明：____________________________。
（6）疊氮酸鈉（NaN3）受撞擊會分解： 
，故NaN3可應用于汽車安全氣囊，若產生67.2L（標準狀況下）氮氣，則該反應中轉移電子______________個。
（7）疊氮酸（HN3）是弱酸，酸性與醋酸相似，寫出HN3的電離方程式：___________________；將NaN3水溶液中的離子按濃度由大到小排序：__________________________________。
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【題目】向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發生反應：CO＋H2O(g)
CO2＋H2。當反應達到平衡時，CO的體積分數為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數大于x的是( )
A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
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【題目】氣體在化學變化中被還原的是
A. CO2使Na2O2固體變白 B. Cl2使KI-淀粉試紙變藍
C. C2H4使Br2的CCl4溶液褪色 D. H2S使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】FeCl3可通過反應 3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O 制得。
完成下列填空：
（1）上述反應式中由三原子組成的極性分子，其電子式為____________。
（2）限于上述反應式，原子最外層有3個未成對電子的主族元素是__________（填寫名稱）；與它同周期、非金屬性比它強的元素有_________（填寫元素符號），非金屬性較強的理由是___________________________________（請運用原子結構的知識解釋）。
（3）上述反應中若有0.12mol電子發生轉移，則可生成NO氣體__________L（標準狀況）。
（4）FeCl3濃溶液可用于蝕刻金屬銅制作電路板。寫出該反應的化學反應方程式。_____________________，實驗室里，某同學將FeCl3(s)置于燒杯中，加水溶解配制溶液，為了加速固體溶解，邊攪拌邊加熱，發現燒杯中出現渾濁。請用平衡移動原理解釋出現渾濁的原因。_______________________________
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【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料，其制備工藝流程圖如下：
(l)草酸中碳元素的化合價為_____。
(2)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_____ （寫出一條）。
(3)“混合溶液”環節，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-、和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH于2.5～3之間，再進行“沉淀”，則上圖中曲線a對應鈦的形式為________（填化學式）：寫出“沉淀”時的離子方程式：__________。
(4)草酸氧鈦鋇晶體經蒸餾水數次洗滌后，證明它已被洗滌干凈的實驗方案____________。
(5)工業上TiCl4和BaCO3通常用如下方法制備：
①先將金紅石(TiO2)與過量焦炭混合，再通人Cl2并加熱到900℃制取TiCl4。請寫出該法制取TiCl4的化學方程式：__________________________________。
②BaCO3是將重晶石（主要成分為BaSO4）浸泡在Na2CO3溶液中足夠長時間來制備。請問Na2CO3溶液的濃度至少要大于______ mol·L-1才能開始轉化。(已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10(mol·L-1)2，Ksp(BaCO3) =2.58×10-9(mol·L-1)2，忽略CO32-的水解）。
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【題目】下列說法合理的是
①根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物
②根據電泳現象可證明膠體帶電荷
③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體
④金屬氧化物都是堿性氧化物
⑤根據分散系的穩定性將分散系分為膠體、溶液和濁液
⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉
A. 只有⑥ B. 只有②⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有①②④⑥
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