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下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( )

A．相同濃度的兩溶液中c（H^＋）相同

B．100mL0．1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C．pH＝3的兩溶液都稀釋10倍，鹽酸的pH大于醋酸的PH

D．兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H^＋）均明顯減小

試題分析：因?yàn)榇姿崛芤褐写嬖陔婋x平衡，所以相同濃度的兩溶液c（H^＋）不同，A錯(cuò)；B項(xiàng)兩溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同所以能中和等量的氫氧化鈉，B對；C項(xiàng)醋酸被稀釋是平衡右移，pH變化小，正確；D項(xiàng)當(dāng)加入少量鈉鹽鹽酸中c（H^＋）不變，而CH₃COO^-會抑制醋酸的電離，導(dǎo)致c（H^＋）減小。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol·L^-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至過量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度隨加入氨水的體積(V)變化的曲線關(guān)系是下圖中的

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有濃度為0．1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序?yàn)開_________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為
n₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。
（4）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃時(shí)，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。
（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是。

A．

B．

C．

D．

（3）常溫下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，則pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，則溶液中溶質(zhì)為____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。
④當(dāng)V＝20時(shí)，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^－的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H₂SO₄＝H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-

H⁺+SO₄^2-．
請據(jù)此回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈         （填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是：       （用離子方程式表示）
（2）寫出H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式：                  ；
（3）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是     。（填編號）

A．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝0.1 mol·L^-1	B．c(SO₄²^－)＋c(HSO₄^－)＝2 c(Na^＋)
C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HSO₄^－)	D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HSO₄^－)

（4）已知0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的濃度 0.01mol·L^-1（填“＞” “="”" 或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，有鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，請按要求回答下列問題：
（1）當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，電離出來的c(H⁺)最大的是__________。
（2）若三者電離出來的c(H⁺)相同時(shí)，三種酸的物質(zhì)的量濃度最小的是________。
（3）pH相同、體積相同的醋酸溶液和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，剛開始反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為______(填“相等”或者“不等”)，相同狀況下產(chǎn)生氫氣的體積最大的酸是______。pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是：m n(填“＞”、“＝”、“＜”)
（4）同體積、同物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸兩種酸，分別中和同濃度的NaOH溶液，消耗NaOH的體積大小關(guān)系為 (填“相等”或者“不等”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了說明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案證明，其中錯(cuò)誤的是

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，測溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B．用pH計(jì)分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

C．對鹽酸和醋酸溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與CH₃COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明醋酸為弱電解質(zhì)

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，測其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡，可用作酸堿指示劑：

濃度為0．02mol/L的下列溶液：
①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水
其中可使指示劑顯紅色的是（）
①④⑥ B． ②⑤⑥ C． ①④ D． ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說法正確的是（）

化學(xué)式	AgCl	Ag₂CrO₄	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃
K_SP或Ka	K_SP=1.8×10^-10	K_SP=2.0×10^-12	K_a=1.8×10^-5	K_a=3.0×10^-8	K_a1=4.1×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

A．相同濃度CH₃COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是
c（Na⁺）>c（ClO^-）>c（CH₃COO^-）>c（OH^-）>c（H⁺）
B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO₃^2-+Cl₂=HCO₃^-+Cl^-+HClO
C．向0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
D．向濃度均為1×10^-3mol·L^-1的KCl和K₂CrO₄混合液中滴加1×10^-3mol·L^-1的AgNO₃溶液，CrO₄^2-先形成沉淀

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