Question

下列說法正確的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發進行  

B．NH₄HCO₃(s)=NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大活化分子百分數

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項中反應是否自發進行應該看自由能，不能用焓變和熵變進行判斷。B正確。C選項中，要綜合考慮焓變與熵變，以自由能為判定的依據。D增大反應物的濃度，只能增大活化分子的個數，但不能增大活化分子百分數。

考點：化學反應的自發性

點評：本題注重考察概念，需要掌握焓變熵變的定義。屬于簡單題。