【題目】在C（s）＋CO2（g）
2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是
①壓縮容器體積 ②增加炭的量 ③恒容下通入CO2 ④恒壓下充入N2 ⑤恒容下充入N2 ⑥升高溫度
A.①③⑥B.②④⑥C.①③④D.③⑤⑥
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列物質 ①NaCl晶體②液態SO2③冰醋酸④硫酸鋇⑤銅⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl⑧NaOH溶液⑨氯水⑩純鹽酸，請用以上物質回答下列問題。
屬于強電解質且在上述狀態下能導電的是____________；屬于弱電解質的是_____________； 屬于非電解質，但溶于水后的水溶液能導電的是______________。
（2）在密閉容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合發生下列反應：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g) ΔH ＜0。
①達到平衡時， 充入N2并保持體積不變，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。
②達到平衡時，充入氬氣（Ar）并保持體積不變，平衡將______移動（同上）。
③達到平衡時，充入氬氣（Ar），并保持壓強不變，平衡將______移動（同上）。
④達到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡______移動（同上）。
⑤保持體積不變，升高溫度時，混和氣體的平均相對分子質量______，密度_______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
⑥當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是______；N2和H2的轉化率比是______。
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【題目】與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數，叫做電離常數(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | 2×10﹣5 |
HClO | HClO | 3.0×10﹣8 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3﹣ | K1=4.4×10﹣7 K2=5.61×10﹣11 |
H3PO4 | H3PO4 H2PO4﹣ HPO42﹣ | K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13 |
回答下列問題：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3﹣、H3PO4、H2PO4﹣、HPO42﹣都看作是酸，則它們酸性最強的是_______(填化學式，下同)，最弱的是________。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發生的離子方程式為_______。
(3)求出該溫度下，0.10molL﹣
(4)該溫度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COO﹣) C．c(H+)c(OH﹣) D．c(OH﹣)/c(H+)
(5)取等體積的pH均為a的醋酸和次氯酸兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的體積分別為V1，V2，則大小關系為：V1_____V2( 填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)下列四種離子結合H+能力最強的是_______。
A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．ClO﹣ D．CH3COO﹣
(7)等物質的量的苛性鈉分別用pH為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（_________）
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb ＜10 Va D．Vb＞10Va
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【題目】(1)利用如圖裝置，進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。
①儀器a的名稱為_________，儀器b中裝入的試劑可以是___________。
②按氣流方向正確的裝置連接順序為_________(填字母，裝置可重復使用)。
(2)亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及氣體產物成分。
已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O
ⅱ.氣體液化的溫度：NO2(21℃)、NO(-152℃)
①反應前應打開彈簧夾，先通入一段時間氮氣，目的是________________。
②為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序(從左向右連接)：A→_________；組裝好儀器后，接下來進行的操作是__________。
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【題目】在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列對該溶液的說法中，正確的是（ ）
A.該溶液中含有58.5gNaCl
B.配制100mL該溶液需用托盤天平稱取5.85gNaCl
C.量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質的量為0.1mol
D.將0.5molNaCl溶于0.5L水中可得到該溶液
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【題目】H2S是一種大氣污染物。工業尾氣中含有H2S，會造成嚴重的環境污染；未脫除H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
(1)干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖所示。
①下列說法正確的是____________(填序號)。
a.單質硫為淡黃色固體
b.脫硫反應為3H2S+Fe2O3·H2O=3H2O+Fe2S3·H2O
c.再生過程中，硫元素被還原
d.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環保的角度考慮，再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是_______。
(2)電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如下圖所示。
已知: Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn(II)在過量的強堿溶液中以[Zn(OH)4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的____________(填“正極”或“負極”)。
②反應器中反應的離子方程式為____________。
③電解槽中，沒接通電源時已經有H2產生，用化學用語解釋原因:___________。
(3)常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉化為ZnS沉淀，過濾;
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內濾紙搖碎，置于暗處反應10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。(已知:ZnS+I2=ZnI2+S)
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標準液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續滴定至終點。(已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①i中，將煤氣中的H2S轉化為ZnS的目的是____________。
②滴定終點的現象是__________________。
③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL，則煤氣中
的含量為_______________mg/m3。
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【題目】在一密閉容器中，發生可逆反應：3A（g）
3B＋C（正反應為吸熱反應），平衡時，升高溫度，氣體的平均相對分子質量有變小的趨勢，則下列判斷中正確的是
A.B和C可能都是固體B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體，則B一定是氣體D.B和C不可能都是氣體
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【題目】在一密閉容器中，反應mA（g）
nB（g）+pC（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則
A.m＜n+pB.物質A的轉化率減小
C.物質B的質量分數減小D.平衡向正反應方向移動
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【題目】設N A 代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1 mol Na在空氣中完全燃燒，轉移的電子數為2 N A
B. 常溫下，2.7 g鋁與足量NaOH溶液反應，消耗0.1 N A個OH-
C. 0.1 mol Fe 與足量水蒸氣反應，生成H2的分子數為0.1 N A
D. 11.2 L Cl2含有的原子數為N A
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