Question

某探究小組在實驗室中用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化鋁。回答下列問題：

(1)在實驗中需用1  mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，配制該溶液已有下列儀器：托盤天平(砝碼)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒，還缺少的儀器是                                           。
在灼燒操作中用到下列儀器中的一種，其名稱是             。

(2)寫出步驟①中發生反應的離子方程式                                    。
(3)操作③中的洗滌操作如何進行？                                        。
(4)甲同學在實驗室中用如圖裝置制備CO₂氣體，并通入濾液B中制備Al(OH)₃時，結果沒有產生預期現象。

乙同學分析認為：甲同學通入CO₂的量不足是導致實驗失敗的原因之一，你認為乙的分析是否合理？       。若合理，請用離子方程式解釋其原因                              (若你認為不合理，該空不作答)。
丙同學分析認為：甲同學通入的CO₂中含有HCl氣體，也是導致實驗失敗的原因，在實驗中增加某裝置可解決這個問題。請幫助丙同學畫出該裝置圖，并注明試劑名稱。

Answer 1

(1)500 mL容量瓶、燒杯　坩堝
(2)Fe₂O₃＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂O，Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O
(3)向過濾器中加入蒸餾水，使水剛好沒過沉淀物，等水自然流盡后，重復操作2～3次
(4)合理　2OH^－＋CO₂===CO₃^2－＋H₂O

(1)配制1 mol·L^－1 NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，灼燒固體應在坩堝中進行。(2)鋁土礦中的Fe₂O₃和Al₂O₃均能和鹽酸反應。(3)過濾操作后，應在過濾器中用蒸餾水洗滌沉淀。(4)濾液B中除含有NaAlO₂外，還含有NaOH，若通入CO₂的量不足，則CO₂會與NaOH反應而得不到Al(OH)₃沉淀。用飽和NaHCO₃溶液可以除去CO₂中的HCl氣體。