下列物質(zhì)不能以食鹽為原料而生產(chǎn)的是（ ）
| A．鹽酸 | B．硫酸 | C．燒堿 | D．純堿 |
學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：問答題
某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：
SO2+ H2O = H2SO3
MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O
（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。
③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。
④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS2O6 的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是 。
（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是 。②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是 ，相應反應的離子方程式為 。
表1：生成相應氫氧化物的pH
| 物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 4.7 |
| 完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 6.7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是
| A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好 |
| B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率 |
| C．電解精煉銅時，精銅作陰極 |
| D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列工業(yè)生產(chǎn)中，有關關系式錯誤的是
| A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 | B．H2SO4：FeS2—2H2SO4 |
| C．氨：C—H2—2/3 NH3 | D．HNO3： NH3—HNO3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：
請回答下列問題：
①為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝________(填設備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是___________________________________。
②為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計1和流量計2的空氣體積比應為________。假設接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分數(shù)為________(空氣中氧氣的體積分數(shù)按0.2計)，該尾氣的處理方法是________。
③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點是________(可多選)。
A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高
C．產(chǎn)生的廢渣減少 D．不需要使用催化劑
(2)硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列哪些方面________(可多選)。
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
(3)礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應的化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2013年諾貝爾化學獎授予美國科學家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒，以表彰他們“在開發(fā)多尺度復雜化學系統(tǒng)模型方面所做的貢獻”。這種用電腦取代木棒作試驗模型，催生了現(xiàn)代化學研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學對物質(zhì)結構進行研究的手段的是（ ）
| A．X射線 | B．天平 | C．質(zhì)譜 | D．核磁共振 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．在實際生產(chǎn)中CO2可被循環(huán)使用 |
| D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（ ）。
| A．達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡也大 |
| B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH3的產(chǎn)率 |
| C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率 |
| D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小 |
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