【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣(合SiO2雜質)的含量。現利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量。下列說法正確的是
A. 裝置A中藥品應為濃硫酸
B. 在B～C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C. 只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數
D. 為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于A(g)＋2B(g)
3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是( )
A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)
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【題目】關于細胞中元素的敘述，錯誤的是
A. 硅藻和水稻細胞中Si元素的含量較多
B. 細胞中含量最多的四種元素是C、O、H和N
C. 組成細胞的化學元素沒有一種為細胞特有
D. 活細胞中含量最多的化學元素是C
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【題目】由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的主要能源．根據如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（ ） 
A.該裝置中Pt極為陽極
B.當c極的質量變化了2.16g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L
C.該裝置中b極的電極反應式是：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
D.該裝置中a極為正極，發生氧化反應
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【題目】工業生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A_____________________ B_____________________。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。
（3）工業生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化時產生的現象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為W(NaHCO3)=_______。
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【題目】2005年2月18日，英國食品標準局向英國民眾發出警告，公布了359種食品中含有可能致癌的“蘇丹紅一號”，一時間“蘇丹紅一號”成為媒體關注的焦點。“蘇丹紅一號”的結構簡式如圖：下列關于蘇丹紅一號的有關敘述正確的是
A. 蘇丹紅一號的分子式C18H12N2O
B. 蘇丹紅一號的相對分子質量是248 g·mol－1
C. 蘇丹紅一號屬于烴
D. 蘇丹紅一號能發生加成反應
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【題目】(一)石油分餾可以得到汽油。汽油是低沸點的烷烴的混合物，其分子中的碳原子數一般在C5～C12范圍內，如戊烷，其分子式為________，符合這個分子式的結構有_____種，其中某種結構的一氯代物只有一種，寫出符合這種條件的該烷烴的結構簡式__________。
(二)石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。
已知：
。
(1)A的分子式為________，F的名稱______________。
(2)寫出指定反應的化學方程式，并注明反應類型
反應 | 反應方程式 | 反應類型 |
① | _______ | _______ |
② | _______ | _______ |
③ | _______ | _______ |
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【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。
I.研究發現，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結構如圖1。
(1) 基態V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。
(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數目是______。
(3) 該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。
a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵
II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。
(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的邊長為__________cm。
(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數為___，該合金的化學式為__________。
【答案】 
O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 
4 Fe23Mn8C8
【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為
，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；
(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數目為2NA，故答案為：C、N；2NA；
(3). 該物質是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質的晶體中除配位鍵外，分子內的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；
II. (4). 由Fe的晶胞結構示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數為：8×
+1=2，則晶胞的質量為：
×56g，設晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=
cm，故答案為：體心立方密堆積；；
(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數為4，該晶胞中Fe原子個數為7×+4×
=
，C原子個數為1，Mn原子數目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數目之比為23:8:8，化學式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。
點睛：本題主要考查物質結構和性質，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結構和有關計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。
【題型】綜合題
【結束】
12
【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。
A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.
已知:CH3CH2CH=CH2
CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應類型為_________。
(2)A的結構簡式為_______。
(3)寫出下列轉化的化學方程式:D→E_____________________
(4)有學生建議，將M→N的轉化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。
(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構體有____種。(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結構簡式為_______、________。
①能發生銀鏡反應 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環上有2個取代基
(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)__________。
請用以下方式表示: 
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【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛．發生的反應如下：
。
反應物和產物的相關數據列表如下：
沸點/℃ | 密度/（gcm-3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
已知：醛基可被酸性Na2Cr2O7氧化。
實驗步驟如下：
將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加水30mL溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產量2.0g。回答下列問題：
（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由__________________。
（2）加入沸石的作用是______________，若加熱后發現未加入沸石，應采取的正確措施是______________________________。
（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____________，D儀器的名稱是_______________。
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是___________________________。
（5）溫度計C1的作用_________________，C2的作用_______________。
（6）本實驗中，正丁醛的產率為_________％。
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