| A．圖中四點Kw間的關系：A＝D＜C＜B |
| B．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入少量NaAc固體 |
| C．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量酸 |
| D．若處在B點所在的溫度，將pH＝2的硫酸與pH＝10的NaOH的兩種溶液等體積混合后，溶液顯中性 |
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若pH < 7 ，則c (CH3COO -）＞c(Na +）＞c( H + )＞c (OH -) |
| B．若pH =7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）＞c(堿） |
| C．若pH > 7，且V（酸）=V（堿），則c( 酸）< c(堿） |
| D．無論溶液的酸堿性如何，溶液中均只含有下列微粒：CH3COO-、Na+、H+、OH- CH3COOH |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐漸減小 |
| B．在正常情況下，人體血液的pH應保持弱堿性范圍，為了維持人體細胞內的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。 |
| C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在 |
| D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在Na2CO3溶液中加入與其溶質等物質的量的冰醋酸，溶液中存在： c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO  )+c(HCO ) + c(H2CO3) |
| B．NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) |
| C．10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中離子濃度的大小關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+) |
| D．相同條件下，中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質的量前者大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．a點c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1 |
| B．b點溶液中離子濃度大小滿足關系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－） |
| C．c點溶液中離子濃度大小滿足關系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－） |
| D．滴定過程中不可能出現： |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c(OH-)＝c(NaOH) | B．c(OH-)＝c(NaOH)＋ |
| C．c(OH-)＝c(NaOH)＋KW | D．c(OH-)＝c(NaOH)－ |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．c(H+)由大到小的順序是：①＞③＞②＞④ |
| B．c(H2S)由大到小的順序是：③＞①＞②＞④ |
| C．c (S2-)由大到小的順序是：④＞②＞③＞① |
| D．c(HS－)由大到小的順序是：③＞④＞②＞① |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4 |
| B．溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強 |
| C．液氯雖然不導電，但溶解于水后導電情況良好，因此，液氯也是強電解質 |
| D．當溫度不變時，在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數 |
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溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需
溶液體積最大的是 （ ）