Question

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L
B.15℃時，pH=7的溶液呈酸性
C.AB連線上的點均表示中性溶液
D.B點對應的溫度高于A點對應的溫度

Answer 1

【答案】A
【解析】解：縱軸是氫離子濃度，橫軸是氫氧根離子濃度，水的離子積常數Kw=c（H+）×c（OH﹣）計算出A曲線的Kw=10﹣14 ， B曲線的Kw=10﹣12 ， 水的電離是吸熱的，所以A是25℃時水的電離平衡曲線，B是95℃時水的電離平衡曲線．
A、95℃時，pH=4的H2SO4溶液中，由水電離出的c（OH﹣）= mol/L=1×10﹣8mol/L，故A錯誤；
B、溫度升高，水的電離受到促進，降低溫度，抑制水的電離，所以降低溫度，水的pH越大，15℃時，pH=7的溶液呈酸性，故B正確；
C、純水在任何溫度下，都是中性的，故C正確；
D、A是25℃時水的電離平衡曲線，B是95℃時水的電離平衡曲線，B點對應的溫度高于A點，故D正確．
故選A．
【考點精析】掌握離子積常數是解答本題的根本，需要知道水的離子積Kw=c(H+)·c(OH–)=10–14（25℃）①Kw只與溫度有關，溫度升高，Kw增大；如：100℃ Kw=10–12②Kw適用于純水或稀酸、稀堿、稀鹽水溶液中．