【題目】下列說法不正確的是
A.Fe2O3 可用作紅色顏料B.合金材料中可能含有非金屬元素
C.SiO2 可用作半導體D.硅膠能吸水常用作干燥劑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用廢蝕刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制備堿性蝕刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步驟：用H2O2氧化廢蝕刻液，制備氨氣，制備堿性蝕刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分離，用鹽酸溶解沉淀并制備FeCl3·6H2O。下列實驗原理和裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲制備NH3
B. 用裝置乙制備Cu(NH3)4Cl2并沉鐵
C. 用裝置丙分離Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D. 用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl3·6H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答下列問題:
(1) O2和O3是氧元素的兩種單質。根據分子式回答。
等質量的O2和O3的物質的量之比為________,所含分子數之比為________,原子個數比為____________。
(2) NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物,常溫下都是氣體,它們之間在常溫下就能相互轉化,因而經常見到的是兩種氣體的混合物�，F取46 g該氣體,所含氮原子的物質的量為________,所含氧原子個數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷不正確的是
A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)
B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度
C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高
D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對位置如圖所示。已知a元素形成的物質種類最多。
回答下列問題：
（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為______。
（2）b、c、e的氣態氫化物熱穩定性由強到弱的順序為_____（用化學式表示）。
（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為____。
（4）a的單質在過量的d的單質氣體中燃燒生成氣態產物，轉移1mol電子時放出的熱量為98.75kJ。寫出反應的熱化學方程式:_______。
（5）請寫出e單質與石灰乳制成漂白粉的化學方程式________。
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【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。
（2）已知：
C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___ kJ·mol-1。
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【題目】常溫下，下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是( )
A. CO32-、S2-、NO3-、Ca2+B. Al3+、Na+、S2-、SO42-
C. Al3+、NH4+、K+、SO42-D. Fe2+、Ca2+、H+、NO3-
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【題目】目前，處理煙氣中SO2常采用兩種方法：液吸法和還原法。
Ⅰ.堿液吸收法
25 ℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；H2SO3：Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7；Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。第1步：用過量的濃氨水吸收SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發生反應Ca2++2OH-+2NH4+ +SO42-
CaSO4↓+2NH3·H2O K。
(1)25 ℃時，0.1 mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“<”或“=”)7。
(2)計算第2步中反應的K=___________。
Ⅱ.水煤氣還原法
已知：①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0 kJ·mol-1，②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4 kJ/mol，③CO的燃燒熱ΔH3=-283 kJ/mol。
(3)表示液態硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為_____________。
(4)反應②中，正反應活化能E1____(填“>”“<”或“=”)ΔH2。
(5)在一定壓強下，發生反應①。平衡時SO2的轉化率α(SO2)與投料比的比值[
=y]、溫度T的關系如圖所示。
比較平衡時CO的轉化率α(CO)：N____(填“>”“<”或“=”，下同)M。逆反應速率：N___P。
(6)某溫度下，向10 L恒容密閉容器中充入2 mol H2、2 mol CO和2 mol SO2發生反應①、②，第5 min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質的量分別為1.6 mol、1.8 mol。
①該溫度下，反應②的平衡常數K為________。
②其他條件不變，在第7 min時縮小容器體積，α(SO2)______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是粗鹽提純實驗操作步驟，其名稱為_____________（填“溶解”、“過濾”或“蒸發”），該步驟用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。實驗結束后，取精鹽配制成0.05L含NaCl 0.05mol 的食鹽水，其濃度為___________________； 氯化鈉中鈉原子和氯原子之間形成的化學鍵屬于__________（填“離子鍵”或“共價鍵”）；實驗室常用AgNO3來檢驗Cl-的存在，寫出其離子方程式_____________________________。
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