寫出10電子微粒
①原子__ ___② 分子___________________________
③ 陰離子______________________④ 陽離子_________________________
① 原子：Ne ② 分子：HF H2O NH3 CH4
③ 陰離子：F－ O2－ N3－ OH－ NH2－ ④ 陽離子：Na＋ Mg2＋ Al3＋ H3O＋ NH4＋
解析試題分析：在10電子微粒中，常見的原子有Ne；分子有HF、H2O、NH3、CH4；陰離子有F－、O2－、N3－、OH－、 NH2－；陽離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、NH4＋。
考點：考查常見10電子微粒的判斷
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，答題時注意利用質子數和電子數的關系及正確理解陰陽離子的電荷數來計算，考查全面，注重基礎，試題難易適中。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子， B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數相同的離子晶體。
（1）寫出A元素的基態原子價電子排布式 ；F離子電子排布式 。
（2）寫出X的化學式
（3）試解釋工業冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因： 。
（4）CE、FA的晶格能分別為786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為________；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________________(只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能。常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態時的價電子排布式為______。
（2）砷、碲是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kj ? mol-1)大于碲(941 kj ? mol-1)。請從原子結構的角度加以解釋_________。
（3）As2O3俗名砒霜，是一種劇毒物質。法醫檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH3，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”。請用化學方程式表示檢驗原理：
__________________、__________________
（4）硼酸（H3BO3)在水溶液中易結合一個OH—生成[B(OH)4]－，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________。
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______ (用化學式表示
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361. 5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有______個氮原子、______個硼原子，立方氮化硼的密度是______g ? cm－3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）在以上字母表示的短周期主族元素中，原子半徑最大的是__________（填元素符號）。
（2）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（3）請用電子式表示a與g組成的化合物的形成過程____________________。
（4）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；X與d的單質在加熱條件下生成的化合物中存在的化學鍵類型是____________________。
（5）工業上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10
mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列是三個不同短周期部分元素的原子半徑及主要化合價：
| 元素代號 | W | R | X | Y | Z |
| 原子半徑/nm | 0.037 | 0.154 | 0.066 | 0.070 | 0.077 |
| 主要化合價 | +1 | +1 | -2 | -3、+5 | +2、+4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物， E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
請回答下列問題：
⑴C元素在周期表中的位置為 。
⑵寫出A與氫元素能形成原子物質的量之比為1∶1的化合物的結構式 ，分子中所含共價鍵的類型為 。
⑶比較A、C氫化物的穩定性：A C（填大于、小于或等于），原因是 。
⑷B、C、D的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示） 。
⑸若將E制作成電極與石墨用導線相連，回答下列問題：
將兩電極插入盛有稀H2SO4的燒杯中形成原電池，E電極為 極，寫出該電池的負極的電極反應是： ；電池總反應（用離子方程式表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大。其中A是周期表中原子半徑最小的元素，B的核外有兩個電子層，其核外電子數為兩層電子數之差的三倍；A、E和D、F分別同族。D的最外層電子數等于B的原子序數。試根據以上敘述回答：
(1)寫出元素符號：C____________、D____________、E_____________、F_____________；
(2)寫出由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽反應的離子方程式________________________；
(3)E單質點燃時生成的淡黃色固態化合物與水反應的化學方程式：______；
（4）A與C的最低價形成的化合物為M：
① 設計簡單實驗驗證M的濃溶液的酸堿性________________________。（寫出操作、現象和結論）
②寫出M催化氧化的化學方程式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（13分）有A、B、C、D、E、R六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
| 元素編號 | 元素特征信息 |
| A | 其單質是密度最小的物質 |
| B | 其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質是空氣主要成分之一 |
| C | 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構，其原子的最外層電子數是次外層的1/4 |
| D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期 |
| E | 與C同周期，其原子半徑在該周期最小 |
| R | 有多種化合價，其最高正價為+6價 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
A、B、C、D、E是五種短周期元素，原子序數依次增大。前四種的原子序數之和是E的原子序數的二倍。E的陽離子與D的陰離子都比A陽離子多2個電子層。D與四種元素中任意一種都可形成原子個數比不相同的若干種化合物。B是形成化合物種類最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出元素符號：A________，E________。
（2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
（3）五種元素原子半徑由大到小的順序是（用A～E字母表示）_______________。
（4）A、B、C、D可形成一種受熱易分解的化合物，寫出該化合物受熱分解的化學方程式____________________________________________________________。
（5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，該化合物的名稱是_____________。
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