Question

【題目】硝酸工業尾氣中的NO、NO2進入大氣后，會形成光化學煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的廢氣進行處理，反應的化學方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如，氨氣與一氧化氮可發生如下反應：4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NO和NO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A. 若用氨氣處理，所需氨氣在標準狀況下的體積可能為22.4 L

B. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物質的量之比可能為1：2

C. 原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16. 8 L

D. 在用氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物發生還原反應

Answer 1

【答案】A

【解析】n（NaOH）=5mol/L0.3L=1.5mol，氣體恰好被NaOH溶液完全吸收，根據NO、NO2的混合氣與NaOH反應的方程式以及N、Na守恒，n（NO）+n（NO2）=1.5mol且n（NO2）：n（NO）1:1。A，若氣體全為NO2，根據得失電子守恒，3n（NH3）=4n（NO2），n（NH3）=n（NO2）=1.5mol=2mol，V（NH3）=44.8L，若氣體由NO與NO2等物質的量混合而成，根據得失電子守恒，3n（NH3）=4n（NO2）+2n（NO），n（NH3）=n（NO2）+n（NO）=0.75mol+0.75mol=1.5mol，V（NH3）=33.6L，所需氨氣在標準狀況下的體積33.6LV（NH3）44.8L，A項錯誤；B，根據NO、NO2的混合氣與NaOH反應的方程式可知n（NaNO2）：n（NaNO3）1:1，B項正確；C，原混合氣的總體積為1.5mol22.4L/mol=33.6L，當NO與NO2以1:1混合而成，NO的體積為16.8L，C項正確；D，氨氣處理氮氧化物時，氮氧化物中N的化合價降至0價，氮氧化物發生還原反應，D項正確；答案選A。