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人們對未發現的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是(　　)

A．最外層有6個電子

B．位于元素周期表的第七周期

C．主要化合價為－4價、＋4價

D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”

根據鉛元素的原子序數可知，類鉛位于第七周期第ⅣA族，所以選項A不正確，B周期；主要化合價還有＋2價，選項C不正確；類鉛的金屬性強于銅的，所以電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出是銅，選項D不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下關于氟、氯、溴、碘的性質敘述錯誤的是
①HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF ②單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，I₂沸點最高
③單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，氧化性最強的是F₂ ④HF、HCl、HBr、HI還原性最強的是HI
⑤單質F₂、Cl₂、Br₂、I₂中，與氫化合最容易的是F₂⑥HF、HCl、HBr、HI沸點最高的是HI
⑦HF、HCl、HBr、HI穩定性逐漸減弱

A．只有①

B．②⑤⑦

C．①⑥

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）根據提供條件推斷元素，并按要求填空：
①原子核外有3個電子層，其價電子數為7，最高價氧化物化學式 ________ ，最高價氧化物對應水化物化學式 ________ ，其單質與NaOH反應的化學方程式為 ___________________________（2分）。
②短周期金屬元素，最外層電子

數與電子層數相同。最高價氧化物與強酸反應的離子方程式為________________________________（2分），最高價氧化物對應水化物與氫氧化鉀反應的化學方程式為 _________________________________________（2分）。
③原子最外層電子數為電子層數三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_______、______，其單質也有兩種，化學式分別為 ________、_______。（各1分）
④原子序數依次遞增的四種元素，它們氫化物的質子數與電子數都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。（各1分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷無關的是（）

A．焰色反應	B．節日里燃放的焰火
C．金屬導線可以導電	D．夜空中的激光

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列基態原子或離子的電子排布式錯誤的是

A．Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s³	B．F ˉ：1s²2s²2p⁶
C．K：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹	D．Kr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知T、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其結構或性質信息如下表。請填空：

（1）寫出與Y₂互為等電子體的物質的分子式。
（2）寫出Y的最簡單氣態氫化物的結構式。
（3）元素Q的原子序數比X與Z的原子序

數之和還多1。
①該元素基態原子的價電子排布式為

。
②向含Q離子的水溶液中逐滴加入Y的簡單氫化物的水溶液至過量，寫出有關反應的離子方程式、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A⁺比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A₂C型離子化合物。E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
請根據以上情況，回答下列問題：
（1）含有元素A的鹽的焰色反應為        。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是                                                   。
（2）C的氫化物分子的鍵角是             ，屬于            分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）BD₃的中心原子的雜化類型是
（4）E的一種常見配合物E(CO)₅常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷E(CO)₅的晶體類型為            。
（5）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為____    ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、Y為常見金屬單質，且Y是短周期元素，Z既可溶于鹽酸，又可溶于氫氧化鈉溶液。根據下圖回答問題：

（1）Y在元素周期表中的位置                     。
（2）Z與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為                       。
（3）B與M反應的化學方程式為                                。
（4）A與水反應的化學方程式為                                。
（5）檢驗溶液F中陽離子的方法是                               。
（6）W氣體可作燃料電池的原料，則在堿性介質中，W所在極的電極反應為       。
（7）在沸水中加入F溶液的離子方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為

，廣泛用于污水處理。
某化學興趣小組在實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、Si0₂等）
制備聚鐵和綠礬

的過程如下：

(1) 驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO₂的方法是。
(2) 實驗室制各、收集干燥的SO₂，所需儀器如下。裝置A產生SO₂，按氣流方向連接各
儀器接口，順序為a→ → → → →f，裝置D的作用是，裝置E中NaOH溶液的作用是。

(3) 制備綠礬時，內溶液X中加入過量               ，充分反應后，經
操作得到溶液Y，再經濃縮，結晶等步驟得到綠礬。
（4）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用PH試紙測定溶渡pH的操作方法為
                                             。

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