Question

【題目】已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=－282.8 kJ·mol-1，現有CO、H2和CO2組成的混合氣體112.0 L(標準狀況)，經完全燃燒后放出的總熱量為851.4 kJ，并生成18 g液態水。則燃燒前混合氣體中CO的體積分數為

A．80% B．40% C．60% D．20%

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：n(H2O)==1mol，根據氫原子守恒得n(H2O)=n(H2)=1mol，根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1知，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，設CO的體積是x，

CO(g)+O2(g)=CO2(g) 282.8KJ

22.4L 282.8KJ

x 565.6kJ

22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ，x= =44.8L，所以CO的體積分數=×100%=40%，故選B。