關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
| A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3) |
| B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－) |
| C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度 |
| D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－) |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）
| A．點①所示溶液中： c(H+)／c(OH—)=1012 |
| B．點②所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—) |
| C．點③所示溶液中：c(K+)＞c(HC2O4—)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) |
| D．點④所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4—) +c(C2O42－)=0.10mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，稀釋0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，圖中的縱坐標可以表示
| A．CO32-水解的平衡常數 |
| B．溶液的pH |
| C．溶液中HCO3-的數目 |
| D．溶液中的c(CO32-) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
分別用pH=3和pH=4的醋酸中和等體積等物質的量濃度的NaOH，消耗兩種醋酸的體積分別為V1和V2。V1和V2的關系正確的是
| A．V2 =10V1 | B．V1>10 V2 | C．V2<10V1 | D．V2>10V1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在醋酸中存在電離平衡：CH3COOH 
CH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(CH3COO—)增大，應采取的措施是 ( )
| A．加入鹽酸 | B．加入NaOH(s) | C．加蒸餾水 | D．升高溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是
| A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) |
| C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) |
| D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是
| A．升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大 |
| B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 |
| D．25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離過程為H2O
H＋＋OH－，在不同溫度下離子積為KW(25℃)＝1.0×10－14，
KW(35℃)＝2.1×10－14。則下列敘述正確的是
| A．c(H＋)隨溫度的升高而降低 | B．35℃時，c(H＋)>c(OH－) |
| C．氯化鈉溶液中KW (35℃) ＜KW (25℃) | D．水的電離是吸熱的過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，溶液pH=11。若反應后的溶液體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是
| A．1:9 | B．1:1 | C．1:2 | D．1:4 |
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