Question

【題目】25 ℃時，分別向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.100 0 mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.M點溶液中：c(OH－)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H＋)

B.N點溶液中：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點溶液中： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)<c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

D.Q點溶液中：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. M點溶質為一水合氨，溶液顯堿性，存在電離平衡NH3H2ONH4++OH-，其離子濃度大小關系為：c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH4+)> c(H＋)，A項錯誤；

B. N點溶液的溶質為等濃度NH3·H2O與NH4Cl，根據圖像可知溶液顯堿性，說明電離大于水解， c(NH4+)>c(Cl－)，則離子濃度大小為：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)，B項正確；

C. P點溶液中加入10mLHCl溶液，反應后溶質為等濃度的醋酸銨、氯化銨和醋酸，根據物料守恒可知： c(NH4+)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COO－) + c(CH3COOH)，C項錯誤；

D. Q點溶液中鹽酸與醋酸銨按物質的量之比為1:1反應，溶液溶質為等濃度的醋酸和氯化銨，根據物料守恒可知，2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)+ c(CH3COO)+c(NH3H2O)，故D錯誤；

選B。