【題目】可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是
A. 溴和四氯化碳 B. 苯和溴苯 C. 水和硝基苯 D. 苯和汽油
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[物質結構與性質]K4[Fe（CN）6]強熱可發生反應：
3 K4[Fe（CN）6] 
2 （CN）2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
（1）K4[Fe（CN）6]中Fe2+的配位數為 （填數字）；Fe2+基態外圍電子排布式為 。
（2）（CN）2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1molK4[Fe（CN）6]分子中含有
鍵的數目為 。
（3）O
與CN
互為等電子體，則O
的電子式為 。
（4）Fe3C的晶胞結構中碳原子的配位數為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構型為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等。
已知①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解。
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）“反應1”需要鼓入空氣，空氣的作用是_______________
（2）“反應2”的化學方程式為：_______________
（3）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是_______________；結晶后需要對晶體洗滌，為了減少損失，可以用_______洗澡晶體。
（4）從“母液”中可回收的主要物質是___________；
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2·3H2O），對粗產品的必須進行的操作名稱__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）標準狀況下11.2L NH3中含_________個氨分子， mol氫原子。
（2）等質量的SO2和SO3物質的量之比是 ；所含的氧原子個數之比是 。
（3）4.8gCH4中所含氫原子數與 g水所含氫原子數相等。
（4）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物質的量是__________。
（5）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為________。
（6）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是__________。
（7）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為：0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1，則c（SO42﹣）=________。
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【題目】【化學——選修3：物質結構】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等�；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式 。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga As，第一電離能Ga As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為 ，其中As的雜化軌道類型為 。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77．9℃，其原因是 。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為
，其晶胞結構如圖所示。
該晶體的類型為 。Ga與As的摩爾質量分別為
和
，原子半徑分別為
和
，阿伏加德羅常數值為
，則
晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。（已知1m=1012pm）
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）
A. P3＜P4，y軸表示A的轉化率
B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
② CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為（ ）
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 凡能發生銀鏡反應的有機物一定是醛
B. 在氧氣中燃燒時只生成CO2和H2O的物質一定是烴
C. 苯酚有弱酸性,俗稱石炭酸,因此它是一種羧酸
D. 在酯化反應中,羧酸脫去羧基中的羥基,醇脫去羥基中的氫
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