【題目】日常生活中，許多現象與氧化還原反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是
A. 銅質獎章上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發生爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞
D. 輪船底部生銹
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩(23V)是我國的豐產元素，廣泛應用于催化及鋼鐵工業，有“化學面包”、金屬“維生素”之稱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。
(2)V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑�；鶓BS原子電子占據最高能級的電子云輪廓為________形；氣態SO3以單分子形式存在，其分子的立體構型為_______形；固體SO3的三聚體環狀結構如圖所示，該結構中S—O鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因為______________。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為_____________。
(4)釩的某種氧化物晶胞結構如圖所示。該氧化物的化學式為__________，若它的晶胞參數為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2NO2(紅棕色)
N2O4(無色) ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（ ）
A. b點達到了平衡狀態
B. b點對應的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉
C. d點：v(正)<v(逆)
D. 若在c點將溫度降低，其透光率將增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發生反應；C2H5OH+HBr
C2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是
A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量
B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br
C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變
D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某反應的各物質濃度數據如下：
aA(g)＋bB(g)
2C(g)
起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是( )
A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間
濃度 時間（秒） 反應條件 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
（Ⅰ）無催化劑、不加熱 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 | 幾乎 不反應 |
（Ⅱ）無催化劑、加熱 | 360 | 480 | 540 | 720 |
（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱 | 10 | 25 | 60 | 120 |
該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。
（2）將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結果如下：
催化劑 （MnO2） | 操作情況 | 觀察結果 | 反應完成所需的時間 |
粉末狀 | 混合不振蕩 | 劇烈反應，帶火星的木條復燃 | 3.5分鐘 |
塊狀 | 反應較慢，火星紅亮但木條未復燃 | 30分鐘 |
①寫出H2O2發生反應的化學方程式：______________________。
②實驗結果說明催化劑作用的大小與________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.濃硫酸具有強氧化性，不能干燥二氧化硫氣體
B.相同條件下的
和
以1：1的體積比混合，在光照條件下充分反應，生成物中物質的量最多的為
C.由粗硅制高純硅的過程中涉及：粗硅
高純硅，高純硅可用來做光導纖維
D.
是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于減少的排放
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在密閉容器中發生反應：2CO（g）
C（s）+CO2（g）。
①下列能說明該反應達到平衡的是___________。
A．CO和CO2的濃度之比為1∶1
B．CO和CO2的物質的量之比不再變化
C．混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D．形成amolC=O鍵的同時斷裂amolC
O鍵
②向某恒容容器中通入一定量的CO發生上述反應，在不同溫度下CO2的物質的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如上圖所示，則該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③向容積可變的某恒壓容器中通入amolCO，T℃時反應經過10min達平衡，CO的體積分數為75%。CO的平衡轉化率為_______。在容積改變的條件下，反應速率可用單位時間內反應物或生成物的物質的量變化來表示，則0-10min內平均反應速率v（CO2）=__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一容積為2L的密閉容器中，發生如圖所示的反應。已知X、Y、Z均為氣體，請回答下列問題：
(1)物質Z在0～10min的平均反應速率______。
(2)物質X和Y在反應中的轉化率之比為______。
(3)寫出該反應的化學方程式：______。(物質用X、Y、Z表達)。
(4)若已知該反應體系達到平衡狀態時，共放出熱量76.8kJ，則該反應的△H=______。
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