【題目】某實驗小組用MgBr2稀溶液模擬從海水中制取無水氯化鎂和溴單質，實驗流程如下，下列說法不正確的是
A. 步驟①中的NaOH溶液，可用Na2CO3、Na2SO3溶液代替
B. 步驟②可用硫酸酸化，發生的離子反應為5Br—+BrO3—+6H+=3Br2+3H2O
C. 步驟③包含過濾、洗滌等操作，可用AgNO3溶液檢驗是否洗滌干凈
D. 經步驟③④，溶液1和溶液2的主要成份是相同的，但濃度上有較大差異
【答案】A
【解析】
A、試樣中加入Cl2，發生2Br－＋Cl2=2Cl=＋Br2，融入熱空氣吹出來的氣體為溴蒸氣，Br2與Na2CO3發生3Br2＋3Na2CO3=5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，發生的是歧化反應，Na2SO3具有還原性，能與Br2發生氧化反應，得到NaBr和Na2SO4，不符合題意，NaOH不能用Na2SO3代替，故A錯誤；B、步驟②可用硫酸酸化，發生5Br－＋BrO3－＋6H＋=3Br2＋3H2O，故B正確；C、濾液1的溶質主要成分是MgCl2，加入NaOH溶液，發生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，然后過濾、洗滌、干燥等操作，Mg(OH)2表面含有雜質Cl－，因此檢驗是否洗滌干凈用AgNO3溶液，故C正確；D、步驟③④相當于富集，故D正確。
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素原子最外層只有1個電子，它跟鹵素相結合時，所形成的化學鍵是
A．一定是共價鍵 B．一定是離子鍵
C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵 D．以上說法均不正確
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:
(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構型的重要因素之一，配位數與離子半徑之比存在如下關系:
已知在某AB型離子化合物中，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構成的立體形狀為_______。
(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為________ (填化學式)，原因是________。
(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導致溶液由藍色變為紫色。該四配位離子的結構式為_______。
(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結構，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據的空隙百分比為__________。
(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料，晶體結構如右圖所示:
則該晶體中Mg的配位數是______，其化學式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）
A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同
B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑
C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應
D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2
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【題目】CO(g)和H2O(g)以1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進行反應：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：
下列說法不正確的是
A. 從實驗數據分析，該反應的正反應是吸熱反應
B. 實驗A中，在0～10min內，以v(H2)表示的反應速率大于0.013mol(L·min)-1
C. 從生產效益分析，C組實驗的條件最佳
D. 比較實驗B、C，說明C實驗使用了更高效的催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：
（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。
（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2 mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________ mol·L-1。
（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl與0.04 mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。
（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為測定某樣品中AlN的含量，設計如下二種實驗方案。(已知：樣品中的雜質不與NaOH反應，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。
(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______。
(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見______。
（方案2）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。
(5)若在步驟③中未洗滌，測定結果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
(6)AlN的純度為_____________(含m1，m2的式子表示)。
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【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。
（1）無需經過化學變化就能從海水中獲得的物質是（______）（填序號）。
A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽
（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。
①操作A是 _______________________。
②無水MgCl2在熔融狀態下，通電后會產生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為_____。
③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉變為氫氧化鎂，再轉變為氯化鎂？____。
（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：
①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。
a．坩堝 b．試管 c．蒸發皿 d．燒杯
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應的離子方程式________________。
③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸
④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質。請寫出該實驗的實驗步驟、現象及結論：_______。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應為__________________。
（5）海底的煤經綜合利用開發的副產物CO2能生產甲醇燃料，其反應的方程式為：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內數據表示坐標。
①a點正反應速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應速率。
②平衡時CO2的物質的量濃度是___________mol/L。
③能夠說明該反應達到化學平衡狀態的標志是_______（雙選）。
A．單位時間內消耗1molCO2，同時生成3mol H2
B．混合氣體的密度不隨時間變化
C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化
D．CH3OH和H2O濃度相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的
，達到新平衡后，體系中含有18O的物質是
A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯
C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水
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