【題目】下列說法中正確的是
A.從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結構，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結構
B.元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外電子排布式為 [Ar]4s24p2，屬于P區(qū)
C.HF晶體沸點高于HCl，是因為 HCl共價鍵鍵能小于HF
D.某氣態(tài)團簇分子結構如圖所示，該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE
優(yōu)生樂園系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0～6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
B.0～4min的平均反應速率：v(H2O2)>3.3×10－2mol·L－1·min－1
C.反應至6 min時，H2O2分解了50%
D.反應至6 min時，c(H2O2)＝0.25 mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某溫度時,將nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A.a點KW=1.0×10-14
B.水的電離程度：b>c>a>d
C.b點：c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.25℃時，一水合氨的電離平衡常數(shù)為10-7/（10n-1）（用n表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A(g)+B(g)=2C(g)，反應過程中C的百分含量與溫度關系如圖，下列正確的是
A.正反應速率：v(c)>v(d)>v(b)
B.化學平衡常數(shù)：K(d)>k(c)
C.c向d變化時，v(正)<v(逆)
D.d點狀態(tài)加入合適的催化劑可使c%增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為
，硼砂的化學式為
利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．
回答下列有關問題．
(1)硼砂中B的化合價為 ______，溶于熱水后，常用
調pH到
制取
，反應的離子方程式為 ______，X為晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方程式為 ______，該反應中的氧化劑是 ______ (填化學式)。
(2)硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時結合水電離的
而釋放出水電離的H+，這一變化的化學方程式為 ______，皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為 ______。
(3)
需要在HCl氛圍中加熱制
，其目的是 ______ ．
(4)制得的粗硼在一定條件下生成
，加熱分解可以得到純凈的單質硼．現(xiàn)將
粗硼制成的完全分解，生成的
用
為弱酸
溶液滴定至終點，消耗
溶液
盛裝溶液的儀器應為 ______ 
填“酸式”或“堿式”滴定管．該粗硼樣品的純度為 ______ (提示：
)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，室溫下，AC和BD的鹽溶液的
，BC鹽溶液
，則下列說法正確的是
A.AD鹽溶液
B.酸的電離程度一定是
C.堿的電離程度一定是
D.在AC鹽溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置是____，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為_________。
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于________晶體（填晶體類型）。CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖所示。則該晶體的類型屬于_________晶體（填晶體類型）。
（3）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖所示。其中銅原子的配位數(shù)為_______。
（4）CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________（填“CuCl2”或“CuCl”）的晶胞。
②原子坐標參數(shù)表示晶胞內部各原子的相對位置。上圖中各原子坐標參數(shù)A為（0,0,0）；B為（0,1,1）；C為（1,1,0）；則D原子的坐標參數(shù)為_______。
③圖示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為_____g·cm－3。（列出計算式即可）相對原子質量：Cu 64 Cl 35.5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F、G元素原子序數(shù)依次增大。已知B原子最外層有3個未成對電子，C原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，E與C同主族，F-、D+、A+離子的半徑逐漸減小，化合物AF常溫下為氣體，G的基態(tài)原子核外M能層填滿電子，N能層只有1個電子。
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的核外電子排布式____________；B、C、E三種元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)_____________________
（2）A與C可形成1 8電子分子，其水溶液中滴人少量氯化鐵溶液時有大量氣泡逸出，寫出該反應的化學方程式_______________________________________
（3）某化合物由上述七種元素中的三種元素組成，為常見家用消毒劑的主要成分，其中化學鍵類型為______________；該化合物水溶液不呈中性的原因是(用離子方程式表示)________________________。
（4）0.3molG的低價氧化物能與____________molB的最高價氧化物對應水化物的溶液恰好完全反應(設還原產(chǎn)物只有BO)。
（5）衛(wèi)星零射時可用B2A4為燃料，l mol氣態(tài)B2A4在適量C2中燃燒，生成B2和氣態(tài)A2C，放出534 kJ的熱量，l mol液態(tài)A2C完全氣化需吸收44 kJ熱量。請寫出氣態(tài)B2A4在C2中燃燒生成B2和液態(tài)A2C時的熱化學方程式________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.H2的熱值(單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，叫做燃料的熱值)為142.9kJg-1，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJmol-1
B.反應A(g)=2B(g)，若正反應的活化能為EakJmol-1，逆反應的活化能為EbkJmol-1，則△H=(Ea-Eb)kJmol-1
C.能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H<0、△S>0
D.增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子百分數(shù)，從而增加有效碰撞的次數(shù)
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