【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3， 其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+
C. 電極B附近的c(NO3-)增大
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，消耗22.4 LO2
【答案】B
【解析】
由示意圖可知，該裝置為原電池，電池工作時通入汽車尾氣（NO、NO2）的A極為負極，尾氣在負極失電子發生氧化反應生成HNO3，電極反應式為NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O。
A項、電解質溶液中是通過陰陽離子的定性移動形成電流，故A錯誤；
B項、該原電池中，通入氮氧化物的A電極是負極，負極上氮氧化物失電子發生氧化反應生成硝酸，電極A表面反應之一為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故B正確；
C項、通入氧氣的B極為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，放電時有水生成，電極B附近硝酸根離子濃度減小，故C錯誤；
D項、沒有明確是否為標準狀況，無法計算氧氣體積，故D錯誤。
故選B。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（14分）近年來，隨著鋰離子電池的廣泛應用，廢鋰離子電池的回收處理至關重要。下面是利用廢鋰離子電池正極材料（有Al、LiCoO2、Ni、Mn、Fe等）回收鈷、鎳、鋰的流程圖。
已知：P204[二(2乙基己基)磷酸酯]常用于萃取錳，P507(2乙基己基膦酸2乙基己酯）和Cyanex272[二(2，4，4)三甲基戊基次磷酸]常用于萃取鈷、鎳。
回答下列問題：
（1）在硫酸存在的條件下，正極材料粉末中LiCoO2與H2O2反應能生成使帶火星木條復燃的氣體，請寫出反應的化學方程式__________________________________。
（2）一些金屬難溶氫氧化物的溶解度（用陽離子的飽和濃度表示）與pH的關系圖如下：
加入NaOH溶液調pH=5可除去圖中的________（填金屬離子符號）雜質；寫出除去金屬離子的離子方程式________________________（一種即可）。
（3）已知P507萃取金屬離子的原理為nHR(Org)+Mn+(aq)
MRn(Org)+nH+(aq)，且隨著萃取過程中pH降低，萃取效率下降。萃取前先用NaOH對萃取劑進行皂化處理，皂化萃取劑萃取金屬離子的反應為nNaR(Org)+Mn+(aq)MRn(Org)+nNa+(aq)。對萃取劑進行皂化處理的原因為________________。
（4）控制水相pH=5.2，溫度25℃，分別用P507、Cyanex272作萃取劑，萃取劑濃度對萃取分離鈷、鎳的影響實驗結果如圖所示。
■—Co(Cyanex272)；●—Ni(Cyanex272)；▲—Co(P507)；▼—Ni(P507)
由圖可知，鈷、鎳的萃取率隨萃取劑濃度增大而_________（填“增大”或“減小”）；兩種萃取劑中___________（填“P507”或“Cyanex272”）的分離效果比較好，若選P507為萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為__________mol·L1；若選Cyanex272萃取劑，則最適宜的萃取劑濃度大約為___________mol·L1。
（5）室溫下，用NaOH溶液調節鈷萃余液的pH=12，攪拌一段時間后，靜置，離心分離得到淡綠色氫氧化鎳固體，鎳沉淀率可達99.62%。已知Ksp[Ni(OH)2]=5.25×1016，則沉鎳母液中Ni2+的濃度為2.1×1011 mol·L1時，pH=______(lg5=0.7)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=" +725.8" kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －1452 kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH= －725.8 kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=" +1452" kJ/mol
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【題目】在密閉容器中加入CaSO4和CO，在一定溫度下，發生反應：CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1
CO的反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應是吸熱反應，升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
B.CaO是固態，不能用CaO表示反應的快慢
C.圖示中t1時改變的條件可能是減小c(CO)，同時增大c(SO2)
D.圖示中t1時改變的條件可能是增大壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時該電池“吸入”CO2，充電時“呼出”CO2。吸入CO2時，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說法正確的是
A.“吸入”CO2時，鈉箔為正極
B.“呼出”CO2時，Na+向多壁碳納米管電極移動
C.“吸入” CO2時的正極反應式為：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
D.標準狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉移電子的物質的量為0.75 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源，以太陽能為熱能，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法。其反應過程如下圖所示：
（1）反應I的化學方程式是________。
（2）反應I得到的產物用I2進行分離。該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層，含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層。
①根據上述事實，下列說法正確的是________（選填序號）。
a 兩層溶液的密度存在差異
b 加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
② 辨別兩層溶液的方法是____________。
③經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1，其比值大于2的原因______。
（3）反應II ： 2H2SO4（l）=2SO2（g） +O2（g） +2H2O（g） △H=+550 kJ mol-1
它由兩步反應組成：
i.H2SO4（l）=SO3（g） +H2O（g） △H =+177 kJ mol-1
ii.SO3（g）分解。
L（L1， L2）和X可分別代表壓強或溫度，下圖表示L一定時，ⅱ中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系。
①寫出反應iiSO3（g）分解的熱化學方程式：________。
②X代表的物理量是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數比為2∶3。請回答下列問題：
（1）元素Y在周期表中的位置是___，丙分子的電子式為____。
（2）若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現象，則甲的化學式為___。丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為___。
（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比1∶1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為___(選填序號)。
a.只含共價鍵 b.只含離子鍵 c.既含離子鍵，又含共價鍵
寫出戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式___。
（4）在標準狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，假設燒瓶中溶質不能擴散出來，則所得溶液的物質的量濃度為____。（保留兩位有效數字）
（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18e-微粒的分子，此分子是醫療上常用的消毒劑，請寫出此分子的結構式___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。工業上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如下圖所示。
(1)途徑Ⅰ堿浸時發生反應的化學方程式為_________________________。
(2)途徑Ⅱ氧化時還有Na2SO4生成，則反應的離子方程式為___________________________。
(3)已知途徑Ⅰ的鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(CO32-)=0.10mol·L-1。由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是___[已知Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]。
(4)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如下圖。
①當硫酸的濃度大于90%時，碳素鋼腐蝕速率幾乎為零，原因是_____________________。
②若緩釋劑鉬酸鈉-月桂酸肌氨酸總濃度為300mg·L-1，則緩蝕效果最好時鉬酸鈉(M=206g·mol-1)的物質的量濃度為_____(計算結果保留3位有效數字)。
(5)二硫化鉬用作電池的正極材料時接受Li+的嵌入，鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n，則電池放電時正極的電極反應是_________。
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