Question

【題目】按要求計算并填空

（1）32gSO2標況下的體積為____________L，含有______________個氧原子。

（2）1.204×1023個NH3分子所含的氫原子數與________mol CH4含有的氫原子數相同。

（3）標況下，某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L,則混合氣體中CO2和H2的體積比約為______________。

（4）200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個，含金屬離子NA個，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為________mol/L。

（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加熱，銨根離子完全反應生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3+的濃度為_____________mol/L。

（6）將20.0g質量分數為14.0%的 NaNO3溶液與30.0g質量分數為24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物質的量濃度為______（結果保留1位小數）。

Answer 1

【答案】11.2 6.02×1023或NA 0.15 13:8 2.5 2.7mol/L

【解析】

（1）32gSO2標況下的體積為11.2L，含有氧原子數NA。

（2）1.204×1023個NH3分子的物質的量是， 所含的氫原子數的物質的量是0.6mol，含有的氫原子數相同的CH4的物質的量是0.15mol 。

（3）標況下，某CO2和H2混合氣體的密度為1.25g/L，混合氣體的平均摩爾質量是1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，設CO2和H2的物質的量分別是xmol、ymol， ， ，則混合氣體中CO2和H2的體積比約為13:8。

（4）200 mL某硫酸鹽溶液中含SO42- 1.5 NA個，含金屬離子NA個，則SO42- 、金屬離子的物質的量分別是1.5mol、1mol，該鹽的化學式可表示為R2(SO4)3，該硫酸鹽的物質的量是0.5mol，則該硫酸鹽溶液的物質的量濃度為=2.5mol/L。

（5）一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，說明硫酸根離子的物質的量為bmol；一份加入足量NaOH的溶液并加熱，生成amol NH3，則(NH4)2SO4的物質的量是mol ；則Al2(SO4)3的物質的量是 mol，Al3+的物質的量是mol，原混合溶液中Al3+的濃度為 mol/L。

（6）混合后溶質的物質的量是 ，混合后溶液的體積是 ，物質的量濃度為0.118mol÷0.043L=2.7mol/L。