Question

【題目】t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。又知t℃時AgCl的Ksp＝4.9×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t℃時，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13

C. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K=1000

D. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到c點

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據圖象可知，在a點時Qc=c(Ag+)×c(Br-)＜Ksp(AgBr)，所以a點為AgBr的不飽和溶液，故A正確；B.結合圖中b點c(Ag+)和c(Br-)可知，該溫度下AgBr的Ksp(AgBr)=7×10-7×7×10-7＝4.9×10－13，故B正確；C. 在t℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數K= = = = =1000，故C正確；D. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，c(Br-)增大，使AgBr(s) Br－(aq)+ Ag+(aq)平衡逆向移動，c(Ag+)減小，所以不可能使溶液由b點到c點，故D錯誤；答案選D。