Question

【題目】硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO2），將煙氣與H2的混合氣體通入Ce（SO4）2與Ce2（SO4）3[Ce中文名“鈰”]的混合溶液中實現無害化處理，其轉化過程如圖所示。下列說法正確的是

A.過程Ⅰ發生反應的離子方程式：H2+Ce4+═2H++Ce3+

B.x=l時，過程Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1

C.處理過程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+總數減少

D.該轉化過程的實質為NOx被H2還原

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據圖示，過程I發生H2＋Ce4＋→H＋＋Ce3＋，利用化合價升降法進行配平，離子方程式為H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，故A錯誤；

B． x=1時，根據圖示，過程II中發生NO＋H＋＋Ce3＋→H2O＋N2＋Ce4＋，N的化合價降低，NO為氧化劑，Ce3＋為還原劑，根據得失電子守恒：n(NO)×2=n(Ce3＋)×1，因此氧化劑與還原劑物質的量之比為1：2，故B錯誤；

C．過程I發生H2＋2Ce4＋=2H＋＋2Ce3＋，過程II發生2NO＋4H＋＋4Ce3＋=2H2O＋N2＋4Ce4＋，處理過程中，混合液中Ce3＋和Ce4＋總數不變，故C錯誤；

D．根據選項C的分析，總反應可以看作煙氣與氫氣反應，該轉化過程的實質為NOx被H2還原，故D正確；

故答案選：D。