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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH－

B. 0.1 mol·L-1 氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋+ OH－

C. Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O === 2Al(OH)3↓+3H2S↑

D. MgO溶于稀硫酸中：MgO+2H＋===Mg2＋+H2O

【答案】A

【解析】A、S2－發生水解應是分步進行，即S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－，故A說法錯誤；B、NH3·H2O屬于弱電解質，部分發生電離，因此0.1mol·L－1氨水的pH<13，故B說法正確；C、Al2S3在水中發生雙水解，即化學反應方程式Al2S3+6H2O = 2Al(OH)3↓+3H2S↑，故C說法正確；D、MgO與硫酸反應的離子方程式為MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故D說法正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 溶液加水稀釋，先增大后不變

B. 在NaHXO3溶液中：>1

C. 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)

D. 實線M表示pOH與的變化關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生產中有重要用途。如我國科研人員研究發現As2O3(或寫成As4O6，俗稱砒霜)對白血病有明顯的治療作用回答下列問題：

（1）As原子的核外電子排布式為_________________；P的第一電離能比S大的原因為_______________

（2）寫出一種與CNˉ互為等電子體的粒子________(用化學式表示)；(SCN)2分子中σ鍵和π鍵個數比為___________

（3）砒霜劇毒，可用石灰消毒生成AsO33-和少量AsO43-，其中AsO33-中As的雜化方式為__________，AsO43-的空間構型為___________

（4）NH4+中H一N一H的鍵角比NH3中H 一N一H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結構(如下圖I)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結構角度加以分析：__________

（5）BN的熔點為3000℃，密度為2.25g·cm-3，其晶胞結構如上圖Ⅱ所示，晶體中一個B原子周圍距離最近的N原子有__________個；若原子半徑分別為rNpm和rBpm，阿伏加德羅常數值為NA，則BN晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳熱還原法廣泛用于合金及材料的制備。回答下列問題：

(1)一種制備氮氧化鋁的反應原理為23Al2O3+15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，產物Al23O27N5中氮的化合價為______________________________。

(2)真空碳熱冶鋁法包含很多反應，其中的三個反應如下：

Al2O3 (s)+3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g)△H1

2Al2OC(s)+3C(s)==Al4C3(s)+2CO(g)△H2

2Al2O3 (s)+9C(s)== Al4C3 (s)+6CO(g)△H3

①△H3=_________(用△H1、△H2表示)。

②Al4C3可與足量鹽酸反應制備一種最簡單的烴，該反應的化學方程式為__________________________。(3)下列是碳熱還原制錳合金的三個反應，CO與CO2平衡分壓比的自然對數值(1nK=2.303lgK)與溫度的關系如圖所示(已知Kp是用平衡分壓代替濃度計算所得的平衡常數。分壓=總壓×氣體的物質的量分數)。

I.Mn3C(s)+4CO2(g) 3MnO(s)+5CO(g)Kp(I)

II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)

III.Mn3C(s)+CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g)Kp(III)

①△H>0的反應是__________________(填“I”“II”或“I”)。

②1200K時，在一體積為2L的恒容密閉容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2，只發生反應I，5min后達到平衡，此時CO的濃度為0.125mol/L，則0~5min內V(CO2)=____________。

③在一體積可變的密閉容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只發生反應II，下列能說明反應II達到平衡的是____________(填字母)。

A.容器的體積不再改變 B.固體的質量不再改變 C.氣體的總質量不再改變

④向恒容密閉容器中加入Mn3C并充入0.1molCO2，若只發生反應III，則在A點反應達到平衡。當容器的總壓為akPa時，CO2的轉化率為______________；A點對應溫度下的Kp(III)=____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的Ni2+和Cl-，圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中Ni2+的示意圖，圖乙描述的是實驗中陰極液pH與鎳回收率之間的關系。下列說法不正確的是

A. 交換膜b為陰離子交換膜

B. 陽極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. 陰極液pH= 1時，鎳的回收率低主要是有較多H2生成

D. 濃縮室得到1L 0.5 mol/L鹽酸時，陰極回收得到11.8 g鎳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、NO、CO污染物處理，對建設美麗中國具有重要意義。

（1）①NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g)△H1=-234.00kJ/mol

②1/2N2(g)+1/2O2(g)=NO(g)△H2=-89.75kJ/mol

③2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)△H3=-112.30kJ/mol。

若NO2氣體和CO氣體反應生成無污染氣體，其熱化學方程式為______________。

（2）某溫度下，向10L密閉容器中分別充入0.1molNO2和0.2molCO，發生反應：2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)，經10min反應達到平衡，容器的壓強變為原來的。

①0～10min內，CO的平均反應速率v(CO)=__________；

②若容器中觀察到_____，可判斷該反應達到平衡狀態；

③為增大污染物處理效率，起始最佳投料比為______；

④平衡后，僅將CO、CO2氣體濃度分別增加一倍，則平衡_____(填“右移”或“左移”或“不移動”)。

（3）在高效催化劑作用下用NH3還原NO2進行污染物處理。

①相同條件下，選用A、B、C三種催化劑進行反應，生成氮氣的物質的量與時間變化如圖a。活化能最小的是______(用E(A)、E(B)、E(C)表示三種催化劑下該反應活化能)。

②在催化劑A作用下測得相同時間處理NO2的量與溫度關系如圖b。試說明圖中曲線先增大后減小的原因________(假設該溫度范圍內催化效率相同)。

（4）有人設想在含有NO2的酸性污水中加人填充有鋁粉的多孔活性炭顆粒進行水的凈化。試結合電極反應說明多孔活性炭的主要作用_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份100mL,分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸,標準狀況下產生的CO2氣體體積與所加的鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. B曲線中消耗鹽酸0<V(HCl)<25mL時發生的離子反應為: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

B. 原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L

C. B曲線最終產生的CO2體積(標準狀況下)為112mL

D. 加鹽酸之前A溶液中的溶質是碳酸鈉和碳酸氫鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的前四周期元素，A是原子半徑最小的元素，B元素有兩個未成對電子，D元素的最外層電子是內層電子數的三倍，E的單質是自然界中最硬的金屬，常用于制作合金，且其未成對電子數在同周期中最多。回答下列問題：

（1）利用原子發生躍遷時吸收或釋放出的光用于鑒定E元素，該方法是________，其價層電子排布圖為____________，根據_____________原理，該基態原子的電子排布應使其能量處于最低狀態。

（2）根據電子排布，C元素處于周期表中_______區；根據元素周期律，電負性B_______C，第一電離能C________D（填“大于”、“小于”或者“等于”）。

（3）化合物A2D分子空間構型是_____________；A與C以原子個數比2:1形成的分子中C原子的雜化方式為_________，它是_________分子（填“極性”或“非極性”），且該分子可以與很多金屬離子形成配合物，其中提供孤對電子的原子是____________（填元素符號）。

（4）生活中常見的B元素的同素異形體有兩種，其結構為圖1、圖2所示：

①圖1所對應的同素異形體可以導電，試從其結構予以解釋_________。

②圖2所對應的同素異形體的晶胞如圖3，若B原子的半徑為a nm，則該晶胞的空間利用率為_____________。（=1.732，結果保留一位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）

①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）

A. 品紅溶液 B. NaOH溶液 C. 濃H2SO4 D. 酸性KMnO4溶液

②能說明SO2氣體存在的現象是____________________。

③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。

④確定含有乙烯的現象是_________________________。

（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現。

① 請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。

② 該實驗證明了這是一個__________。

A．取代反應 B．加成反應 C．氧化反應 D．水解反應

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