【題目】常溫下，稀釋0.5mol·L-1的醋酸溶液，下圖中的縱坐標不能表示
A. CH3COOH的電離程度 B. 溶液中H+的數目
C. 溶液中OH-的濃度 D. 溶液中CH3COOH的濃度
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【題目】將Na2O2分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（ ）
A. BaCl2 B. K2SO4 C. CuCl2 D. Ca(HCO3)2
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是
A. 常溫常壓下，1.7 g氨氣中含有的原子數目為0.4NA
B. 50 mL 1 mol·L1 K2SO4溶液中含有的K+數目為0.1NA
C. 5.6 g鐵與足量稀硫酸反應轉移的電子數為0.3NA
D. 標準狀況下，4.48 L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數目為0.2NA
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是 ( )
A. 正極反應中有CO2生成
B. 微生物促進了反應中電子的轉移
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】化合物G[
]是一種醫藥中間體，它的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_____________。
（2）B→C的反應條件為_____________。
A→B和D→E的反應類型分別是_____________、_____________。
（3）D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環的化合物，該化合物的結構簡式為_____________。（4）H是一種高聚酯，D→H的化學方程式為_____________。
（5）下列關于化合物G的說法錯誤的是_____________。
A.G的分子式為C12H14O5
B.1molG與NaOH溶液加熱最多消耗2molNaOH
C.一定條件下G發生消去反應生成的有機物存在順反異構體
D.在一定條件下G能與HBr發生取代反應
（6）M是D的同分異構體，與D具有相同的官能團。則M可能的結構有____種。
（7）已知酚羥基不易與羧酸發生酯化反應，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（
）的合成路線(其它試劑任選)。 __________________
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【題目】將0.2molMn02和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為（不考慮鹽酸的揮發）（ ）
A. 等于0.3mol B. 小于0.3mol C. 大于 0.3mol，小于 0.6mol D. 等于 0.6mol
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【題目】設在容積可變的密閉容器中充入10 mol N2(g)和10 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數為0.25。計算[（1）、（2）的計算都需按格式寫計算過程，否則答案對也不給分]
（1）該條件下反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 的平衡常數________。（設該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）
（2）上述反應的平衡時，再充入10 mol的N2，根據計算，平衡應向什么方向移動________
（3）某溫度下將所得的氨氣配成0.1 molL-1的溶液，所得溶液的pOH_____；將該溶液沖稀100倍；計算此時氨水的電離度為________(已知該溫度下Kb(NH3·H2O) =1.0×10-5)
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【題目】氧化鋁的熔點很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩堝。下列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是
A.加熱使膽礬失去結晶水B.加熱使高錳酸鉀分解
C.加熱熔化燒堿D.加熱分解堿式碳酸銅
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的轉化：
據此回答下列問題：
(1)I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是______。
(2)根據上圖反應關系，寫出下列B、F所含物質成分的化學式：B______；F_____。
(3)寫出過程反應①的離子方程式_________________，固體B所含對應的金屬其單質與磁性氧化鐵在高溫下反應的化學方程式__________________________。
(4)寫出③中鹽酸過量時的離子反應方程式_____________。
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