2HI(g)，下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）| A．氣體的總物質(zhì)的量不再改變 |
| B．氣體的總質(zhì)量不再改變 |
| C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變 |
| D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時(shí)有2 mol HI生成 |
優(yōu)百分課時(shí)互動(dòng)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是 （ ）| A．升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大 |
| B．增大壓強(qiáng)，W（g）質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 |
C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+2Y 2Z+2W |
| D．增大X（g）濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2Z（g）；△H<0，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中
正確的是 （ ）| A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
| B．當(dāng)各物質(zhì)濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| C．若溫度不變，平衡后把容器的體積增大一倍，平衡將不移動(dòng) |
| D．若升高溫度，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| 弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2S |
| 電離常數(shù)（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1= 1.3×10-7 K2= 7.1×10-15 |
| A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN） |
| B． a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，則a一定大于b |
| C． NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-) |
| D．某濃度HCN的水溶液pH=d，則其中c(OH-)＝10-d mol/L |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是| A．①②③ | B．②③④ | C．②④⑤ | D．①③⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
| A．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 |
| B．當(dāng)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)的速率和逆向反應(yīng)的速率都為零 |
| C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度都不再改變 |
| D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變反應(yīng)條件而改變 |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
2SO3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；下列說法不正確的是| A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率 |
| B．達(dá)平衡狀態(tài)以后，SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是2：1：2 |
| C．當(dāng)υ正(SO2): υ逆(SO3)=1:1時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) |
| D．SO2轉(zhuǎn)化率不可能是100% |
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題
xC（g），△H<0；在2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變）剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L—1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成B的平均反應(yīng)速率為 。
3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母） 。查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題
Z(g)(未配平)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是（ ）
| A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
| B．T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v(X)="0.083" mol·L-1·min-1 |
| C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5％ |
| D．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50，則T1＜T0 |
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