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【題目】有下列兩種轉化途徑，某些反應條件和產物已省略。下列有關說法不正確的是

途徑① SH2SO4

途徑② SSO2SO3H2SO4

A．途徑①反應中體現了濃硝酸的強氧化性和酸性

B．途徑②的第二步反應在實際生產中可以通過增大O2濃度來降低成本

C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-

D．途徑②與途徑①相比更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高

【答案】A

【解析】

試題分析：A．途徑①反應中只體現了濃硝酸的強氧化性，錯誤；B．途徑②的第二步反應是可逆反應，在實際生產中可以通過增大廉價易得的O2濃度使化學平衡正向移動，來降低成本，正確；C．根據電子轉移數目相等，可知由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉移6 mol e-，正確；D．途徑②與途徑①相比不產生大氣污染物質，因此更能體現“綠色化學”的理念是因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮有不同價態的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它們在一定條件下可以相互轉化。

（1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol

4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol

則反應6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。

（2）某溫度下.在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關說法正確的是__________

A．t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度

B．t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉化率增大

C．在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變

D．若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同

（3）在1000K下，在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數Kp= __________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數).

（4）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2 (NO2)。其中，k1、k2是與反應及溫度有關的常數。相應的速率-壓強關系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數Kp間的關系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態的點__________，理由是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學―選修 3 物質結構與性質】

氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表VA 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）和Uup共計六種。

（1）氮族元素的外圍電子排布式的通式為；基態磷原子中，電子占據的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數為。

（2）PH3分子的VSEPR模型為______________,鍵角NH3 H2O（填“>”、“<”或“=”)。

（3）氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成：已知其陰離子構型為平面正三角形，則其陽離子中氮的雜化方式為。

（4）從化合物NF3和NH3的結構與性質關系比較，回答它們兩者如下性質差異原因：

①NF3的沸點為－129℃，而NH3的沸點為－33℃，其原因是。

②NH3易與Cu2+反應，而NF3卻不能，其原因是。

（5）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層，磷化硼晶體的晶胞結構與金剛石類似，磷原子作面心立方最密堆積，則硼原子的配位數為________；已知磷化硼的晶胞邊長a=" 478" pm，計算晶體中硼原子和磷原子的核間距（dB-P）=__________pm（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的氣態烴，其中C、H元素質量比為6:1，其標準狀況下的密度為1.25gL-1。B、C、D都是含有C、H、O三種元素的有機物，其中D是一種常見廚房調味品中的主要成分。A、B、C、D間有如下轉化關系：

請回答下列問題：

（1）D物質中的官能團。（寫名稱）

（2）A→B的反應類型。

（3）B→C的反應方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為__________。

（2）向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：____________________。

（3）已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和洗滌晶體。

（5）粗產品可用法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：

N(g)+3H2(g)2NH3(g)，在20℃，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（）

A．點a的正反應速率比b 的小

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t2時刻）和點e(t2時刻）處n(N2）不一樣

D．其他條件不變，該反應在25℃下反應達到平衡狀態，所用的時間比原來的少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。己知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數相等，且B、D的原子序數之和為A、C原子序數之和的兩倍。請回答下列問題：

（1）元素D在周期表中的位置是_______________。

（2）C2B2所含的化學鍵類型有______；請寫出C2B2和A2B反應的離子方程式___________。

（3）元素B、C所形成的簡單離子中半徑較大的是（寫電子式）___________。

（4）如圖所示以鉑作電極，以C、D兩元素的最高價氧化物的水化物X、Y的溶液作為電解質溶液，A、B元素的單質分別在兩電極上發生原電池反應，則通入B單質的電極反應式為_____,如果該電池每轉移1mol電子，消耗標準狀況下A單質的體積為_______升，通入A單質的X溶液的pH 值將（填“增大”“不變”或“減小”)______；圖中鹽橋的作用是__________。